【題目】旋烷是一類比較特殊的碳?xì)浠衔�，其張力較大。如下給出了幾種旋烷的結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是( )

A.旋烷①與三甲苯互為同分異構(gòu)體

B.旋烷②的二氯代物種類數(shù)小于其十四氯代物的種類數(shù)

C.1 mol旋烷③完全燃燒時(shí)消耗20 mol O2，生成10 mol H2O

D.旋烷系列分子中含碳量為0. 9

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意，旋烷①、②、③、④的分子式分別是C9H12、C12H16、C15H20、C18H24，所以旋烷分子的通式是 C3n +6H4n+8 (n≥l)。

A．旋烷①與三甲苯分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．根據(jù)旋烷②的分子式為C12 H16，可以得出其二氯代物種類數(shù)等于其十四氯代物的種類數(shù)，B錯(cuò)誤；

C．旋烷③(C15H20)完全燃燒時(shí)消耗20 mol O2，生成10 mol H2O，C正確；

D．根據(jù)旋烷的通式，可以得出其含碳量為，D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)密閉容器中合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的1/2。達(dá)到新平衡后，與原平衡相比較，下列說法中正確的是

A. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)為原來的2倍 B. N2的濃度比原來平衡濃度小

C. H2的轉(zhuǎn)化率為原來的2倍 D. 氣體的密度為原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH 溶液的體積是（ ）

A．400 mL B．200 mL C．150 mL D．80 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋯石(ZrSiO4)酷似鉆石且價(jià)格低廉，是鉆石很好的代用品。天然鋯石的主要成分是ZrSiO4，另外還常含有Fe、Al、Cu的氧化物雜質(zhì)。工業(yè)上以天然鋯石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：

已知：i．氯化過程中除C、O外，其他元素均轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氯化物；

ⅱ．Zr在化合物中通常顯+4價(jià)；ZrC14易溶于水，400　℃時(shí)升華；

ⅲ．“配合”生成的Fe(SCN)3難溶于MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK中的溶解度。

(1)將鋯石“粉碎”的目的是_______________________________。

(2)“氯化”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，由下圖可知，“氯化”過程選擇的最佳反應(yīng)條件是_________ ；若“氯化”溫度過高會(huì)導(dǎo)致ZrC14產(chǎn)率降低，原因是________。

(3)常用的銅抑制劑為NaCN，它可與重金屬離子生成沉淀，如Cu(CN)2，其Ksp＝4.0×10－10。已知鹽酸溶解后的溶液中Cu2+的濃度為1mol·L－1，若溶液中Cu2+的濃度小于等于1.0×10－6mol·L－1時(shí)可視為沉淀完全，則Cu2+沉淀完全時(shí)溶液中CN－的濃度為________molL－1。

(4)由于NaCN有劇毒，所以需要對(duì)“廢液”中的NaCN進(jìn)行處理，通常選用漂白液(有效成分是NaClO)在堿性條件下將其氧化，其產(chǎn)物之一是空氣中的主要成分，則上述反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)流程中“萃取”與“反萃取”可以分離鐵、富集鋯，簡(jiǎn)述“萃取”的原理：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國成功研發(fā)一種新型鋁-石墨雙離子電池，這種新型電池采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池總反應(yīng)為Cx(PF6) +LiAlxC + PF6-+Li+ +Al。該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.放電時(shí)，B極的電極反應(yīng)為LiAl－e－＝Li+ +Al

B.Li2SO4溶液可作該電池的電解質(zhì)溶液

C.充電時(shí)A極的電極反應(yīng)式為xC + PF6-－e－＝Cx(PF6)

D.該電池放電時(shí)，若電路中通過0.01 mol電子，B電極減重0.07 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不具有因果關(guān)系的是（ ）

A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力

B. 純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污

C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

D. 具有漂白性，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、G是金屬單質(zhì)，F是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___ E：___ F：___ H：__。

（2）按要求寫方程式：

①H與氨水反應(yīng)的離子方程式：___。

②B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

③I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含氫原子數(shù)為0.1 NA

B.0.1mo1L-1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數(shù)目之和為0.1NA

C.8.0gNH4NO3發(fā)生反應(yīng)5NH4NO3= 4N2＋2HNO3＋9H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

D.0.1mo1P35Cl3與足量37Cl2發(fā)生反應(yīng)：PCl3＋Cl2PCl5，產(chǎn)物中P—37Cl鍵數(shù)為0.2 NA

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