【題目】根據(jù)題意完成下列各小題。

（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．結(jié)晶法 B．過(guò)濾法 C．蒸餾法 D．分液法

①___分離飽和食鹽水和沙子的混合物。

②___從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）。

③___分離酒精和水的混合物。

④___分離植物油和水。

（2）過(guò)氧化鈉可作供氧劑，理由是___（用化學(xué)方程式表示）；

（3）關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)：

①熱穩(wěn)定性：Na2CO3___NaHCO3(填“﹥”或“﹤”或“=”，下同)。

②相同條件下，在水中的溶解性：Na2CO3___NaHCO3。

③相同條件下，水溶液堿性：Na2CO3___NaHCO3。

④相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3___NaHCO3。

⑤寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

【答案】B A C D 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ﹥ ﹥ ﹥ ﹤ H++HCO3-=CO2↑+H2O

【解析】

（1）①NaCl易溶于水，而泥沙不溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為：B；

②二者的溶解度受溫度影響不同，則結(jié)晶法可分離出硝酸鉀，故答案為：A；

③酒精和水互溶，利用沸點(diǎn)不同分離故可選用蒸餾法，故答案為：C；

④植物油和水分層，故可用分液法分離，故答案為：D；

（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，

②相同條件下，在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3，

③相同條件下，水溶液堿性：Na2CO3>NaHCO3。

④相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，由于碳酸鈉要先和鹽酸反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉后才產(chǎn)生氣體，所以產(chǎn)生氣體的速率Na2CO3<NaHCO3。

⑤寫出NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=CO2↑+H2O。

故答案為：

﹥；﹥；﹥；﹤；H++HCO3-=CO2↑+H2O；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)檢驗(yàn)是化學(xué)研究常用的方法之一。下列有關(guān)溶液成分的檢驗(yàn)，結(jié)論正確的是（）

A.若滴加酚酞溶液，溶液變紅，則原溶液一定是堿溶液

B.若滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則原溶液一定含有Fe3+

C.若滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Ca2+

D.若滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A．過(guò)濾　B．升華　C．蒸餾　D．結(jié)晶　E．分液

(1)分離碘單質(zhì)與二氧化錳的混合物_________。

(2)分離水和四氯化碳的混合液__________。

(3)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____。

(4)分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，A的單質(zhì)為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為___。寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。

（2）由A、W元素組成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為__。

（3）D的一種氧化物可與B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成W的單質(zhì)，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（5）若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是__。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)

c.比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩個(gè)分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無(wú)法區(qū)分。有四位同學(xué)為鑒別它們分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中可行的是( )

A.分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

B.分別取樣配成溶液，再加入氫氧化鋇溶液，觀察是否有沉淀生成

C.分別取樣加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

D.分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。

（1）該反應(yīng)中的還原劑是__。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是___→__。

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(配平)：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是(　　)

A.Cu2+、H+、NO3-B.K+、CO32-、OH-

C.CO32-、OH-、NO3-D.K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ）

A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C.Cu→ CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽(yáng)離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)可知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為____、B為____。將B和C的溶液混合反應(yīng)的離子方程式為___。

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