【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖像，說法正確的是

A．由圖I知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0

B．由圖II知，反應在t6時，NH3體積分數(shù)最大

C．由圖II知，t3時采取降低反應溫度的措施

D．III在10 L容器、850℃時反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

【答案】D

【解析】本題考查化學平衡。A．由圖I知，反應在T2處達到平衡，之后隨溫度升高平衡逆向移動，說明反應放熱，該反應的△H＜0，錯誤；B．由圖II知，反應t1時達到平衡，t2~t3時平衡不移動，在t3~t4、t5~t6時平衡逆向移動，則t1時NH3體積分數(shù)最大，錯誤；C．由圖II知，t3時正、逆反應速率同等程度減小，平衡逆向移動，采取減小壓強的措施，錯誤；D．由圖知，到4 min時反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，反應物濃度減小0.12 mol/L，所以反應放出熱量為：0.12 mol/L×10 L×43 kJ/mol=51.6 kJ，正確。故選D。

練習冊系列答案
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（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________。

（2）用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________（從下列量筒的規(guī)格中選用）

A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL

（3）稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________；

（4）容量瓶上標有以下五項中的______________；

A．溫度 B．濃度 C．規(guī)格 D．壓強 E．刻度線

（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是_______（填序號）；

① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② 量取濃硫酸時仰視 ③ 定容時俯視刻度線

④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤ 溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶

（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_______________ （忽略混合時溶液體積的變化）。

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