Question

酸堿中和反應(yīng)是中學化學一類重要的反應(yīng)，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
（1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下：

①應(yīng)選擇      滴定管（填寫圖中對應(yīng)字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，           即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.04mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為               （保留小數(shù)點后3位）。
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標準液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

Answer 1

（1）①環(huán)形玻璃攪拌棒  (2分)②隔熱、保溫、減小實驗過程中熱量的損失  (2分)
③偏低  (2分) （2）①b (2分)    ③當溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色   (2分)
④0.096mol/L   (2分)    ⑤CD (2分)

解析試題分析：（1）①在實驗過程中為了使溶液混合均勻，需要攪拌，所以從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒。
②由于在實驗過程中要盡可能的減少熱量的損失，所以大小燒杯之間填滿紙屑的作用是隔熱、保溫、減小實驗過程中熱量的損失。
③醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值偏低。
（2）①根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，a是酸式滴定管，b是堿式滴定管，因此應(yīng)該用堿式滴定管盛放氫氧化鈉溶液，答案選b。
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，由于堿能使酚酞試液變紅色，所以當溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色時即達到滴定終點。
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實驗消耗的氫氧化鈉溶液的體積分別是24.04ml、23.96ml、22.52ml，顯然第三次實驗的誤差太大，舍去。則消耗氫氧化鈉溶液的平均值是24.00ml，所以鹽酸的濃度是＝0.096mol/L。
⑤根據(jù)可知，滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，則讀數(shù)偏小，測定結(jié)果偏低；選項B、E中對實驗不影響；滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，相當于氫氧化鈉的體積增加，測定結(jié)果偏高；未用標準液潤洗堿式滴定管，相當于稀釋氫氧化鈉溶液，所以消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，測定結(jié)果偏高，答案選CD。
考點：考查中和熱測定和酸堿中和實驗的有關(guān)判斷、儀器選擇、數(shù)據(jù)處理和計算以及誤差分析
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，在注重對基礎(chǔ)知識鞏固和訓練的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計能力以及評價能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。該類試題的難點是誤差分析。