Question

液態(tài)金屬汞常溫下即可蒸發(fā)，其蒸氣有劇毒， 實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：
4CuI＋Hg＝ Cu₂HgI₄＋2Cu（I的化合價反應前后均為－1價的）。下列有關說法不正確的是(　 ) 

A．上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為＋2

B．上述反應中氧化劑是CuI

C．上述反應中Cu元素僅有一半被還原

D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為2NA

Answer 1

D

試題分析：本題考查氧化還原反應，準確分析變價元素的化合價、熟練運用氧化還原反應基本概念是解題的關鍵。反應4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu中，銅元素的化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，汞元素的化合價由0價升高到+2價，Hg為還原劑。A、根據(jù)化合價規(guī)則判斷，Cu₂HgI₄中銅元素的化合價為+1價，碘元素的化合價為-1價，則汞元素的化合價為＋2，正確；B、銅元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，正確；C、根據(jù)題給反應分析，當有4mol CuI參加反應，只有2mol Cu的化合價發(fā)生變化，銅元素僅有一半被還原，正確；D、分析題給反應知，當有4mol CuI參加反應，只有2mol Cu的化合價發(fā)生變化生成2molCu，轉移2mol電子，則生成64gCu時，轉移的電子數(shù)為N_A，錯誤。