Question

【題目】Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。

（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往____（填序號）中逐滴加入___（填序號），繼續(xù)煮沸至出現紅褐色即停止加熱。

①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

（2）相應的化學方程式是____。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀，出現該現象的原因是___。

（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是___。

Answer 1

【答案】① ③ FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 硅酸膠粒帶負電，使Fe(OH)3膠體聚沉 滲析

【解析】

(1)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3膠體；

(2)氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；

(3)根據膠體聚沉的方法分析解答；

(4)根據膠體微粒不能透過半透膜，溶液中的微粒能透過半透膜分析判斷。

(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是：將FeCl3的水溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3膠體，故答案為：①；③；

(2)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3膠體，生成Fe(OH)3膠體的化學方程式是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；

(3)氫氧化鐵膠體微粒帶正電，硅酸膠體微粒帶負電，向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體會發(fā)生聚沉，所以逐漸出現紅褐色沉淀，故答案為：硅酸膠粒帶負電，使Fe(OH)3膠體聚沉；

(4)膠體微粒不能透過半透膜，溶液中的微粒能透過半透膜，可用滲析除去膠體中混有的FeCl3和HCl，故答案為：滲析。