Question

【題目】19.2g Cu加入到100mL一定濃度的HNO3溶液中，假定兩者恰好完全反應(yīng)，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下8.96L NO和NO2混合氣體（忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化）．求：
（1）混合氣體中NO和NO2的體積比？
（2）HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)NO2為xmol，NO為ymol，

則有：x+y= （N原子守恒），

x+3y=2× （電子守恒），

解得：x=0.3，y=0.1，

∴V（NO2）：V（NO）=3：1，

答：混合氣體中NO和NO2的體積比3：1

（2）解：據(jù)N原子守恒：

n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）+2n（Cu（NO3）2）=（0.3mol+0.1mol+2× mol）=1mol，

則n（HNO3）= =10mol/L，

答：HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

【解析】（1）從氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等的角度計算；（2）反應(yīng)后溶液為硝酸銅，結(jié)合N元素守恒計算．