Question

【題目】已知：根據(jù)離子反應，碳酸根離子與鋇離子產生碳酸鋇沉淀，硫酸根離子與鋇離子產生硫酸鋇沉淀，而碳酸鋇能與鹽酸反應，硫酸鋇不溶．
現(xiàn)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）所得白色沉淀中BaCO3的物質的量；
（2）原混合液中Na2CO3的物質的量濃度；
（3）產生的氣體在標準狀況下的體積．

Answer 1

【答案】
（1）解：Na2CO3、Na2SO4 均能與BaCl2 溶液反應產生BaCO3和BaSO4沉淀共14.51 g，BaCO3 沉淀可溶于鹽酸，所以

m（BaCO3）=14.51﹣4.66=9.85g，則有n（BaCO3）= =0.05mol

所以：所得白色沉淀中BaCO3的物質的量是0.05mol

（2）解：

Na2CO3+	BaCl2	=	BaCO3↓+	2NaCl
1 mol			1 mol
n（Na2CO3）			0.05mol

解得：n（Na2CO3）=0.05 mol c（Na2CO3）= =1.0 molL﹣1，

所以：原混合液中Na2CO3的物質的量濃度為1.0 molL﹣1

（3）解：

BaCO3+	2HCl	=	BaCl2+	CO2↑+	H2O
1 mol				22.4 L
0.05mol				V（CO2）

V= =1.12L

所以：產生的氣體在標準狀況下的體積是1.12L

【解析】根據(jù)Na2CO3、Na2SO4 均能與BaCl2 溶液反應產生BaCO3和BaSO4沉淀共14.51 g，BaCO3 沉淀可溶于鹽酸，所以m（BaCO3）=14.51﹣4.66=9.85g，再根據(jù)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl計算．