【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是(　　)

①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

③Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

④天然氣的燃燒

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

【答案】B

【解析】

①鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)均放熱，①符合；

②大多數(shù)金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②符合；

③Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是室溫下能發(fā)生的吸熱反應(yīng)，③不符合；

④燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，④符合；

則A、C、D均錯(cuò)誤；B正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H=______；

(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________ kJ。

(3)在25 ℃、101 kPa時(shí)，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號(hào)，填入對(duì)應(yīng)“答案”的空格中。

實(shí)驗(yàn)操作

答案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(1)讓一束光線通過(guò)Fe(OH)3膠體

______

A.呈藍(lán)色

B.生成白色膠狀沉淀

C.呈現(xiàn)光亮“通路”

D.產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液

______

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水

______

(4)向土豆片上滴加碘水

______

Ⅱ.某�；瘜W(xué)興趣小組，通過(guò)下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請(qǐng)你參與并完成該探究方案。

(1)提出假設(shè)：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用下圖裝置分別對(duì)一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是_____________。

(3)現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí)，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有_______________沉淀生成(填沉淀的顏色)，說(shuō)明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。

(4)某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，稱取了8.4gNaHCO3，充分加熱，請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液，一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C. pH＝7的溶液

D. c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　�。�

A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)g

D.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl-)和200mL1mol/L氯化鉀溶液中c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。

I．實(shí)驗(yàn)室用NH3和HCl氣體在A中制備鹵砂，所需裝置如下。

（1）裝置接口連接順序是____________→a； ___________→b。（裝置可重復(fù)選用）

（2）C裝置的作用是__________________，D裝置盛裝的物質(zhì)是__________________。

（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_____________________。

II．測(cè)定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為__________，鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為__________________（用含b、v的式子表示）。

（6）為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶解于水，加入過(guò)量AgNO3溶液，然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理，并說(shuō)明理由_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于人類基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是

A. 纖維素B. 糖類C. 油脂D. 蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8

B. pOH=11時(shí)，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時(shí)，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、H2S、NH3均為氣體，分別有①11.2L H2S②16g CH4③1.204×1024個(gè)NH3分子，下列物理量大小比較正確的是（ ）

A. 體積：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 質(zhì)量：③＞②＞①

D. 原子總數(shù)：③＞②＞①

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