【題目】綠色化學是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列 化學反應不符合綠色化學概念的是( )

A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. CuSO4Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O

D. CuSO42Cu+O22CuOCuO+H2SO4()=CuSO4+H2O

【答案】C

【解析】

A.二氧化硫是有害氣體,用氨氣吸收,消除污染,符合綠色化學的理念,選項A不選;

B.二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體,用氫氧化鈉吸收,消除污染,符合綠色化學的理念,選項B不選;

C.濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫,對環(huán)境有污染,不符合綠色化學的理念,選項C選;

D.銅與氧氣反應生成氧化銅,氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅,對環(huán)境無污染,符合綠色化學的理念,選項D不選;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉化為電能,裝置如圖所示。電池工作時,下列說法正確的是(  )

A.a極為正極,發(fā)生氧化反應

B.b極的電極反應式為:2NO12H10e=N26H2O

C.中間室的Cl向左室移動

D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g時,用電器流過2.4 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A.苯酚鈉的溶液中通入過量CO22+CO2+H2O→CO32-+2

B.NaOH溶液中加入少量苯酚:C6H5OH+OH-C6H5O-+H2O

C.銀氨溶液中加入少量乙醛溶液,水浴加熱:CH3CHO2Ag(NH3)2+2OHCH3COONH42Ag↓3NH3H2O

D.乙酸鈉溶液加入少量鹽酸:CH3COONa+H+CH3COOH+Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對可逆反應2A(s)3B(g) C(g)2D(g) ΔH0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是(   )

①增加A的量,平衡向正反應方向移動

②升高溫度,平衡向逆反應方向移動,v()減小

③壓強增大一倍,平衡不移動,v()、v()不變

④增大B的濃度,v()v()

⑤加入催化劑,B的轉化率提高

A.①②B.C.D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H2O2是一種弱酸,在強堿溶液中主要以形式存在,F(xiàn)以AlH2O2燃料電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,cd均為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 燃料電池的總反應為:2Al322H2O

B. 電解時,Al消耗2.7 g,則產(chǎn)生氮氣的體積為1.12 L

C. 電極b是負極,且反應后該電極區(qū)pH增大

D. 電解過程中,電子的流向:a→d,c→b

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應用于有機合成和藥物制造的化工原料。

(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;

(2)①②的反應類型分別為_________,_________;

(3)已知I為溴代烴,I→B的化學方程式為_________;

(4)縮聚產(chǎn)物F的結構簡式為_________

(5)下列關于的說法正確的有_________(雙選,填字母);

A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可

B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應放出CO2

C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,當兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等

D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW、RQ是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體;ZR同主族,R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃;YW最外層電子數(shù)之和是Z2倍,WW2、W3兩種常見單質(zhì);含Q的化合物焰色反應呈紫色。請回答下列問題:

(1)X、WR、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________;請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料,請寫出它的電子式______________。

(3)請設計實驗比較ZR元素的非金屬性強弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學式)

(5)R的簡單氫化物具有強還原性,將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價含氧酸和一種單質(zhì),請寫出該反應的化學方程式__________________________________________________

(6)Y的最高價氧化物與Q的最高價氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比12反應,所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中,對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。

1t℃時,關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示:

請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式:______________________,t℃時該反應的平衡常數(shù)為__________ (K1K2表示)

2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時,H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下,起始投料H2N2的物質(zhì)的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)的關系。

圖甲中0t1 min內(nèi),v(N2)_____mol·L1·min1;b點的v(H2)_____a點的v(H2)(大于”“小于等于”)。

圖乙中,b點時N2的物質(zhì)的量分數(shù)__________。

己知某溫度下該反應達平衡時各物質(zhì)均為1 mol,容器體積為1L,保持溫度和壓強不變,又充入3 mol N2后,平衡________(向右移動”“向左移動不移動”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域,三氯氫硅(SiHCl3)是制備甲硅烷的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有:

Si(s)4HCl(g)= SiCl4(g)2H2(g) H-241kJ/mol

SiHCl3(g)HCl(g)=SiCl4(g)H2(g) H-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是____________________________。

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAlH4)制甲硅烷,反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為_________________。

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟,此反應采用一定量的PA100催化劑,在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

353.15K時,平衡轉化率為_________,反應的平衡常數(shù)K________(保留3位小數(shù))。該反應是________反應(填“放熱”“吸熱”)。

323.15K時,要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有_________、__________。

比較ab處反應速率的大。va_____vb (填“>”“<”或“=”)。已知反應速率vvk1k2分別是正、逆反應的速率常數(shù),與反應溫度有關,x為物質(zhì)的量分數(shù),則在353.15K________(保留3位小數(shù))。

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