某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（    ）

A．銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)
D．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

D

解析

 

 
試題分析：由于Cu是活動(dòng)性的電極，若在該電解池中若兩電極均有氣泡產(chǎn)生，則Cu應(yīng)該作陰極，石墨作陽極。A. 陽離子H+、Na+放電能力H+＞Na+，因此在陰極銅電極附近溶液中的陽離子H+放電產(chǎn)生H2。，不會(huì)觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生。錯(cuò)誤。B．在陽極石墨電極上由于放電能力Cl-＞OH-,所以Cl-放電產(chǎn)生黃綠色的Cl2。錯(cuò)誤。C．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中的Na+向陰極銅電極移動(dòng)。錯(cuò)誤。D.銅電極作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正確。

考點(diǎn)：考查電解池中電極的判斷及電極反應(yīng)、離子的移動(dòng)方向、相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負(fù)極
B．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該電池工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．該電池的總反應(yīng)為2H2 + O2 = 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6．0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（�。�

A．原混合溶液中n(K＋)為2 mol
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol
D．電解后溶液中c(OH—)為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬�。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說法正確的是

A．當(dāng)有0.01 mol Na+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出112 mL的氣體
B．負(fù)極反應(yīng)為3Br--2e-= Br3-
C．閉合K后，b電極附近的pH變小
D．閉合K后．a(chǎn)電極上有氯氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOH  Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是             (　　)

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點(diǎn)向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是(　　)

A．濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色
B．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大
D．溶液中的SO42—向Cu電極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是              (　　)

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B．某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
C．因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是(　　)。

A．鋼鐵在堿性條件下腐蝕生成鐵銹，而在酸性條件下不生成鐵銹
B．反應(yīng)①中的氧化劑是氧氣和水
C．上述反應(yīng)表示鋼鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕
D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是   (　　)。

A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降
B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低
C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重
D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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