【題目】下列行為中符合安全要求的是( )

A. 進入礦井時，用火把照明

B. 實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

C. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

D. 制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶底部墊石棉網(wǎng)加熱

【答案】D

【解析】

A.煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產生爆炸，故A錯誤；
B.配制稀硫酸時，先在燒杯內倒入蒸餾水，再沿燒杯內壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故B錯誤；
C.若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故C錯誤；
D. 對蒸餾燒瓶進行加熱時，為防止加熱時蒸餾燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于塑料的下列說法中，不正確的是(　　)
A.在日常生活中用于包裝食品的塑料通常是聚乙烯
B.有機玻璃是一種透光性好的塑料制品
C.塑料制品容易被微生物分解，所以廢棄塑料制品不會對環(huán)境造成嚴重的污染
D.塑料的主要成分是合成樹脂，另外還有一些添加劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室所用的氯水為什么是新制的？_______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是

A. 在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想

B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

D. 根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是(　　)

A.NH3B.NH4ClC.KOHD.NaClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成下面小題：
（1）48g12C18O2分子中的中子數(shù)N=mol．
（2）S2﹣原子核內有16個中子，其質量數(shù)為32，則16gS2﹣所含電子的物質的量為mol．
（3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2 ． 取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，則：①X元素在周期表中的位置 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2 (s) ＋6C(s)＋2N2(g) Si3N4(s) ＋ CO(g)

（1）在橫線上填上化學計量數(shù)____________；

（2）該反應的氧化劑是________，

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝__________；

（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強增大，則上述平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”）；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A. 工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；

C. 對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深

D. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO2 ． 為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣．

（1）2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H1=﹣746.5kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（G）△H2=﹣221kJmol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
則N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=kJmol﹣1
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

2

3

4

5

c（NO）/10﹣4molL﹣1

10.0

c1

1.50

1.00

1.00

c（CO）10﹣3molL﹣1

3.60

c2

2.75

2.70

2.70

①c1合理的數(shù)值為（填字母） A.4.20 B.4.00 C.3.50 D.2.50
②前2s內的平均反應速率 v（CO2 ）=
③不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ． （填字母標號）
a.2v正（CO）=v逆（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO2的體積分數(shù)不變
（3）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：

實驗
序號

T/℃

NO初始濃
度/10﹣3molL﹣1

CO初始濃
度/10﹣3molL﹣1

催化劑的比表面積/㎡g﹣1

①

350

1.20

5.80

124

②

280

1.20

5.80

124

③

280

1.20

5.80

82

則曲線I、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應達到平衡后，將平衡混合氣通入足量新制的銀氨溶液中．生成43.2g Ag，則該溫度下，反應：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）的化學平衡常數(shù)K=
（5）CO可作燃料電池的烯氣．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得650℃下工作的燃料電池．該電池總反應為2CO+O2═2CO2 ， 則負極反應式為 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案