【題目】(1)制硫酸的三種原料是___、___、___,三個生產過程是①___,寫出反應方程式___,②___,寫出反應方程式___,③___,寫出反應方程式__,三廢指的是____、___、___。
(2)合成氨的反應原理工業(yè)合成氨的反應條件為濃度使用過量的___、溫度___℃、高壓__MPa、___。
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【題目】室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論錯誤的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向Na2SiO3溶液中通入CO2,產生白色沉淀 | 碳的非金屬性比硅的強 |
B | 向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍色 | I-的還原性比Br-的強 |
C | 向溶液X中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加新制氯水后溶液顯紅色 | X中一定含Fe2+ |
D | 向溶液Y中滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解 | Y中一定含 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有下列各組物質:A.O2和O3(臭氧);B.和;
C.CH3CH2CH2CH3和; D.和;
E.甲烷和戊烷; F.CH3COOCH3與 CH3CH2COOH;
G.金剛石和石墨; H.液氯與氯氣。
(1)_____組兩物質互為同位素。
(2)_____組兩物質互為同素異形體。
(3)_____組兩物質屬于同系物。
(4)_____組兩組物質互為同分異構體。
(5)_____組中的物質是同一物質。
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【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1) D元素在周期表中的位置是___________,乙物質的電子式是___________。
(2) A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_________(用元素符號填寫)。
(3) E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是:____________________________。
(4)簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法:_________________________。
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【題目】在銅、鋅、稀硫酸構成的原電池中(如圖所示)。
(1)負極是__(填“銅”或“鋅”),__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”),電極反應方程式___;正極是__(填“銅”或“鋅”)__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(填“氧化”或“還原”),電極反應方程式__。
(2)電流由___流向___(填“銅”或“鋅),銅片上觀察到的現(xiàn)象是___。
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【題目】某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法正確的是
A. 若原溶液中不存在 Na+,則 c(Cl-)<0.1molL﹣1
B. 原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C. 原溶液中 c(CO32-)是 0.01molL﹣1
D. 原溶液一定存在 CO32-和SO42-,一定不存在 Fe3+
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【題目】氯磺酸是無色液體,密度1.79g·cm-3,沸點約152℃。氯磺酸有強腐蝕性,遇濕空氣產生強烈的白霧,故屬于危險品。制取氯磺酸的典型反應是在常溫下進行的,反應為 HCl(g)+SO3 = HSO3Cl。實驗室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去),實驗所用的試劑、藥品有:①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質量分數(shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸(H2SO4··SO3) ④無水氯化鈣 ⑤水。制備時要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應,至不再吸收HCl時表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。
(1)儀器中應盛入的試劑與藥品(填數(shù)字序號):A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
(2)A的分液漏斗下邊接有的毛細管是重要部件,在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體,在發(fā)生氣體時要不斷地均勻放出液體。這是因為______________________________________。
(3)實驗過程中需要加熱的裝置是___________________ (填裝置字母)。
(4)若不加F裝置,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________, 有關反應的化學方程式______________________________________________________。
(5)在F之后還應加的裝置是_______________________________________________。
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【題目】某有機物的結構簡式為,分析其結構,并回答下列問題:
(1)寫出其分子式:____________________________________________。
(2)其中含有____個不飽和碳原子,分子中有____個雙鍵。
(3)分子中的極性鍵有__________(寫出2種即可)。
(4)分子中的飽和碳原子有______個,一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有______個。
(5)分子中C—C===O鍵角約為__________,H—C≡C鍵角約為________。
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【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為90。將4.5 g A完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產生CO2,且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關A的說法正確的是
A. 有機物A的分子式為C3H8O3
B. 0.1 mol A與足量Na反應生成2.24 L H2
C. A催化氧化的產物不能發(fā)生銀鏡反應
D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成
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