Question

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g) + b(g) 2c(g) △H1＜0 x(g) + 3y(g) 2z(g) △H2 ＞0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B. 等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C. 等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D. 等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：A、等壓時(shí)，通入非反應(yīng)氣體，容積的體積增大，物質(zhì)的量濃度減小，x（g）＋3y（g）2z（g），平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，溫度升高，容積是不導(dǎo)熱，a（g）＋b（g）2c（g），平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、等壓時(shí)，通入z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度升高，故說(shuō)法正確；C、恒容時(shí)，通入非反應(yīng)氣體，壓強(qiáng)雖然增大，但個(gè)組分濃度保持不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故說(shuō)法正確；D、等容時(shí)，通入z氣體，生成物的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，y的物質(zhì)的量增加，濃度增大，故說(shuō)法正確。