二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl—S—S—Cl

B． S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S—Cl斷裂

C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是

A. X是鈉元素

B. 離子半徑：r（X+）＞r（Z2－）

C. 同主族元素中Z的氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. 同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J＋的半徑大于X－的半徑，Y2是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答：

（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；

（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________________（填元素符號(hào)）。

（3）元素的非金屬性Z____Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有 （填序號(hào)）

A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁

B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)

C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)

D．Z和Q在周期表中的位置

（4）X與Y可形成簡(jiǎn)單分子A，寫(xiě)出A的電子式_______________；實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的化學(xué)方程式 。

【答案】（1）第三周期第VIA族 （2）Na＞S＞N＞O＞H

（3）＞ ；C；（4）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

【解析】試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，則Z為O元素；J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則J為Na；Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，原子序數(shù)大于Na元素，故Z處于第三周期，則Q為S元素；X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，可推知X為H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合（5）中X與Y可形成分子，也可形成陽(yáng)離子，則Y為N元素。（1）Q為S元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期ⅥA族；（2）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞S＞N＞O＞H；（3）O、S同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S；a．H2S的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，說(shuō)明氧氣能氧化硫化氫生成硫，則氧氣的氧化性大于S，說(shuō)明O元素非金屬較強(qiáng)，正確；b．S與O元素形成的化合物中S元素表現(xiàn)正化合價(jià)，O元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧原子對(duì)鍵合電子吸引力更大，氧元素非極性較強(qiáng)，正確；c．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；d．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞S，正確，（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽(yáng)離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，A為NH3，電子式為，在實(shí)驗(yàn)室是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

考點(diǎn)：考查元素化合物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)機(jī)元素在周期表的位置關(guān)系應(yīng)用的知識(shí)。

【題型】推斷題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡 移動(dòng)。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u> （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A是一種氣態(tài)烴，標(biāo)況下的密度為1.25g/L，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示。

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（2）B、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別是 、 。

（3）物質(zhì)B可以直接氧化為D，需要加入的試劑是 。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)類型： 。

反應(yīng)④的化學(xué)方程式： ；反應(yīng)類型： 。

（5）B可由含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品如玉米、小麥、薯類等經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得。請(qǐng)寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式。

____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

A

B

C

D

被提純物質(zhì)

酒精（水）

乙醇（乙酸）

乙烷（乙烯）

溴苯（溴）

除雜試劑

生石灰

氫氧化鈉溶液

酸性高錳酸鉀溶液

KI溶液

分離方法

蒸餾

分液

洗氣

分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南師大附中高一實(shí)驗(yàn)班下期末理綜化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子

B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+ 2OH—-2e-=2H2O

C．電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說(shuō)法不正確的是


 


 

Y
 


 

X
 


 

Z
 


 


 

A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

B．Y的原子序數(shù)可能為a－17

C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D．X、Y、Z一定為短周期元素

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