測得某反應(yīng)A+B2C在不同溫度下的平衡常數(shù)：
               溫度
500C
800C
K
100
400
又測得溫度t時，反應(yīng)2C A+B的平衡常數(shù)為0.05，可推知t的范圍是（     ）
A. t＜500C      B. t＞800C         C. 500C＜t＜800C       D. 無法確定
A
溫度t時，反應(yīng)2C A+B的平衡常數(shù)為0.05，則此溫度下A+B2C的平衡常數(shù)為1÷0.05＝20。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越大，所以答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是        。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．混合氣體的密度不再改變
D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，則平均反應(yīng)速率v(N2)=          ，該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度，K值變化     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T(℃)
n (N2)/n(H2)
P(MPa)
平衡時NH3百分含量
ⅰ
450
1/3
1
 
ⅱ
①
1/3
②
 
ⅲ
480
1/3
10
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.10；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水、HA）
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HA  ===    H＋＋A－
K1
△H1
3.0×10－3 mol·L－1
在苯中，2HA ==     (HA)2
K2
△H2
4.0×10－3 mol·L－1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            。
（2）25℃，該水溶液的pH為         ，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。
（3）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足，則反應(yīng)向_______方向進行。
（4）在苯中，HA自發(fā)進行發(fā)生二聚：2HA(HA)2，已知該二聚反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是          。

（5）下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是          。
A．用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。
B．升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA（HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。
C．若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。
D．在25℃時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
（6）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列說法正確的是（  ）
A．CO2的電子式為
B．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同
C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是
A．混合氣體的壓強不再變化
B．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
D．X的分解速率與Y的消耗速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。
若在1100℃時，測得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒溫恒壓的密閉容器里充入2mol N2和8mol H2達(dá)到平衡時生成1mol NH3�，F(xiàn)在相同條件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，達(dá)到平衡時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來相同，且放出熱量46.2kJ。則x、y的值為
A．5，21B．3，13C．2，8 D．1.5，6.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同時間段里化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2段
B．t1~t2段c(NH3)最大
C．在t2時可能是向容器中充入了少量He
D．在t4時可能是升高溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案