14．下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（　�。�
A．10gH2 和10gO2B．5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gCO2
C．9gH2O和0.75molBr2D．224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算該題．

解答 解：A．M（H2 ）≠M(fèi)（O2），則10gH2 和10gO2的物質(zhì)的量不同，含有的原子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．n（N2）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，n（CO2）=$\frac{11g}{44g/mol}$=0.25mol，含有的原子物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.75mol，故B錯(cuò)誤；
C．n（H2O）=$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1.5mol，0.75molBr2含有1.5mol原子，故C正確；
D．n（H2）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，與0.1molN2含有的原子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)用語(yǔ)和描述均正確的是（　�。�
A．空氣中電子式為    的分子含量過(guò)多會(huì)造成溫室效應(yīng)
B．結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
C．球棍模型為    的分子可發(fā)生加成反應(yīng)
D．電子式分別為和的兩種化合物均為常見(jiàn)的氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物 （，常用于汽水、糖果的添加劑．
（1）分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵，羥基
（2）寫(xiě)出與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：3HOOCCH（ONa）CH=CHCOOH+6Na→2NaOOCCH（ONa）CH=CHCOONa+3H2↑
（3）寫(xiě)出與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2NaHCO3→NaOOCCH（OH）CH=CHCOONa+2CO2↑+2H2O
（4）寫(xiě)出與乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH（OH）CH=CHCOOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CHOOCCH（OH）CH=CHCOOCH2CH3+2H2O
（5）請(qǐng)選擇適當(dāng)試劑，檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有醇羥基，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量該有機(jī)物加入適當(dāng)溴水，使碳碳雙鍵完全反應(yīng)，再加入少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色則說(shuō)明含有醇羥基．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在0.1molH2中，含有0.2molH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出 H2 的速率最大的是（　�。�
編號(hào) 金屬（粉末狀） （mol） 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度（℃） 
AMg，0.1 5 mol•L-1 硝酸 10mL 60
BMg，0.13 mol•L-1 鹽酸 10mL 60
C Fe，0.13 mol•L-1 鹽酸 100mL60
DMg，0.12 mol•L-1 硫酸 5mL60
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．請(qǐng)用適當(dāng)?shù)碾x子方程式解釋下列現(xiàn)象：
①NaHSO3溶液呈酸性HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-?SO32-+H+，電離大于水解
②NaAlO2溶液呈堿性AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
③明礬可用于凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
④泡沫滅火器里盛有Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，當(dāng)?shù)怪脺缁鹌鲿r(shí)，兩種溶液混合立即噴出大量泡沫Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和 Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD（填序號(hào)）．
A．Na2SO3溶液與HNO3　         B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　         D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有BF（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)    C．漏斗　　D．燒杯     E．玻璃棒    F． 坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸（H2C2O4）是菠菜中國(guó)含量較多的一種二元弱酸，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而鈣鹽難溶于水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）草酸根可被酸性KMnO4溶液氧化：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，該反應(yīng)過(guò)程中MnO4-的濃度變化情況如圖所示，請(qǐng)解釋60秒后c（MnO4-）迅速減小的原因可能是：反應(yīng)生成的錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化劑的作用．
（2）已知KHC2O4溶液的pH＜7：
①c（C2O42-）＞c（H2C2O4）（填“＞”“＜”“=”）．
②濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4HC2O4  ②KHC2O4  ③H2C2O4  ④Na2C2O4，c（C2O42-）由大到小的順序?yàn)棰堍冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）已知20℃時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.5×10-9、Ksp（CaSO4）=2.0×10-4、Ksp（CaCO3）=9.0×10-9．
①向CaSO4混濁液中加入0.1mol•L-1的Na2C2O4的離子方程式為CaSO4（s）+C2O42-?CaC2O4（s）+SO42-．
②在0.1mol•L-1的Na2C2O4溶液中通入HCl至pH=7時(shí)（忽略溶液體積變化）．溶液中c（Cl-）＞c（HC2O4-+c（H2C2O4）（填“＜”“＞”“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有些化學(xué)反應(yīng)不論反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示．下列各組在溶液中的反應(yīng)符合這一情況的是（　�。�
A．Na2SiO3與SO2B．Al2（SO4）3和 氨水C．FeI2與Cl2D．NaHCO3與Ca（OH）2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案