【題目】在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HIH2+I2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),反應(yīng)物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L,需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時(shí)間為( )

A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s

【答案】C

【解析】

20s反應(yīng)2HIH2+I2的平均反應(yīng)速率為:v(HI)==0.002mol/(Ls),反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L,濃度變化為:0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L,按照前20s的平均反應(yīng)速率計(jì)算,反應(yīng)消耗的時(shí)間為=12s,由于反應(yīng)物濃度越小,反應(yīng)速率越小,所以反應(yīng)需要的時(shí)間大于12s,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵被譽(yù)為第一金屬,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________

(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315 FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑,SO42-的立體構(gòu)型是_______。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等,1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______,與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式,寫(xiě)一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____;Fe2+O2-的最短間距為_______ pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】R、X、YZ是四種元素,其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià),X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí),表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近,全國(guó)的霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,蕪湖市開(kāi)展了和臭氧的監(jiān)測(cè)。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 臭氧的摩爾質(zhì)量是 48g

B. 同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為 2:3

C. 20g 氖氣中含有個(gè) 6.02 × 1023 個(gè)原子

D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數(shù)為 18 × 6.02 × 1023個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,充分反應(yīng),可根據(jù)溶液中既含I2又含I-的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

用兩支試管各取5mL 0.1mol/LKMnO4溶液,分別加入2mL 0.1mol/L 0.2mol/LH2C2O4(草酸溶液,記錄溶液褪色所需的時(shí)間

C

證明乙醇的消去反應(yīng)有乙烯生成

將含有濃硫酸的乙醇溶液迅速升溫至170℃,將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中

D

驗(yàn)證醋酸鈉溶液中存在水解平衡

CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑,再加入醋酸銨固體其水溶液呈中性,觀察溶液顏色變化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

1X的化學(xué)名稱為__________。

2B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________;E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________;CD形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,分別為______________,該物質(zhì)屬于______________(離子化合物共價(jià)化合物”)。

3B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

4D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最__________(”)的元素。

5F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________(氧化還原”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2A(g)B(g) 2C(g),H=-a kJ/mol(a0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為b kJ。

(1)比較a___b(”“”)。

(2)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1____T2(” “”)。

T/K

T1

T2

T3

K

1.00×107

2.45×105

1.88×103

若在原來(lái)的容器中,只加入2molC500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量為c kJC的濃度___(、”)ωmol/L,a、bc之間滿足何種關(guān)系_______(用代數(shù)式表示)。

(3)在相同條件下要想得到2a kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____。

A4molA2molB B4molA、2molB2molC C4molA4molB D6molA4molB

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是____。

A.及時(shí)分離出C氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大B的濃度 D.選擇高效催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA1molB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量為d kJ,則d_____b(”“”),理由是_________。

(6)在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,加入3molA2molB及固體催化劑,使之反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4molA、3molB2molC,則平衡時(shí)A的百分含量_____(不變”“變大”“變小無(wú)法確定”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Ⅰ.?dāng)嗔?/span>1molN-N鍵吸收167kJ熱量,形成1molN≡N鍵放出942kJ熱量,Ⅱ.N2g+3H2g2NH3g);△H1=-92.2kJmol-1對(duì)于反應(yīng):N4g+6H2g4NH3g);△H2kJmol-1),以下說(shuō)法正確的是(

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H20B.N2分子比N4分子更穩(wěn)定

C.H2=2H1D.H2與方程式系數(shù)無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)該反應(yīng)中氧化劑是_____被還原的元素_______;氧化產(chǎn)物是 ______;

(2)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________;

(3)若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移,則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______

(4)若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng),被氧化的HCl______mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

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