【題目】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。下列正確的是

A.在暗處用激光筆照射液體，會出現(xiàn)一條光亮的通路

B.可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體

C.所得膠體中分散質(zhì)的粒子直徑大于100nm

D.取適量液體置于U型管，并通直流電，陽極顏色加深

【答案】A

【解析】

A.向沸水中滴人幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸，溶液變紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，具有丁達爾效應(yīng)，即用激光筆照射，會出現(xiàn)一條光亮的通路，故A正確；

B.氫氧化鐵膠體的粒子直徑為1~100nm，可以透過濾紙，不可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；

C.所得紅褐色溶液為氫氧化鐵膠體，粒子直徑為1~100nm，故C錯誤；

D.因為氫氧化鐵膠體粒子帶正電，能發(fā)生電泳現(xiàn)象，即取適量氫氧化鐵膠體液體置于U型管，并通直流電，陰極顏色加深，故D錯誤；

所以答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C個數(shù)比為2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。

（1）寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式①乙_______；②丁_______。

（2）B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。

（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號）。

（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學(xué)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知a、b、c的分子式均為C9H10O2，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a、b、c都能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

B.a、b、c分子中所有碳原子可能共平面

C.b與c在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.c苯環(huán)上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：①托盤天平；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。

(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________________(寫儀器名稱)，

(2)下圖是某些儀器的刻度部分示意圖，其中為量筒的是________(填編號)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL，量取硫酸時應(yīng)選用________(填選項)規(guī)格的量筒。

A．10mL B.50mL C.100mL D.200mL

(3)下圖為量取濃硫酸后配制稀硫酸的操作示意圖，其正確的操作步驟為_______(填編號)。

①

②

③

④

⑤

⑥

(4)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.2 mol/L，引起該誤差的原因可能是_____。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸

C．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

D．將稀釋后的稀硫酸未冷卻立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作

E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若下列圖象中橫坐標(biāo)代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項描述中與圖象不能對應(yīng)的是

A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量

B.圖②可能是飽和石灰水中通CO2至過量

C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量

D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校化學(xué)探究小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。[已知生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量，實驗室利用此原理往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。部分夾持儀器已略去]

（實驗探究）

（1）裝置(Ⅰ)中生石灰的化學(xué)式為________，儀器a的名稱是_____。

（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應(yīng)從導(dǎo)管口_____(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。

（4）當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶內(nèi)產(chǎn)生大量的______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（5）裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是_______。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，溶液顯____(填“無色”或“紅色”)，其原因是_______。

（知識應(yīng)用）

（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低。

（7）氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其第一步反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應(yīng)中氮元素的化合價____(填“升高”或“降低”)，氨氣表現(xiàn)出_____(填“氧化性”或“還原性”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對實驗事實的解釋錯誤的是（ ）

選項

實驗事實

解釋

A

實驗室用粗鋅與稀鹽酸反應(yīng)制H2比純鋅快

粗鋅與稀鹽酸構(gòu)成原電池

B

濃硝酸保存在棕色試劑瓶中

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑

C

向10mL0.2mol·L-1ZnSO4，溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加CuSO4溶液，沉淀變黑

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D

做過銀鏡反應(yīng)的試管可用鐵鹽溶液洗滌，加入稀鹽酸，清洗效果更好

Fe3++AgFe2++Ag+，加入鹽酸，Ag+與Cl－結(jié)合成氯化銀沉淀，使平衡右移

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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