【題目】我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是

A. 放電時,a電極反應(yīng)為

B. 放電時,溶液中離子的數(shù)目增大

C. 充電時,b電極每增重,溶液中有被氧化

D. 充電時,a電極接外電源負極

【答案】D

【解析】

放電時,Zn是負極,負極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2,正極反應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br,充電時,陽極反應(yīng)式為Br+2I-2e=I2Br、陰極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn,只有陽離子能穿過交換膜,陰離子不能穿過交換膜,據(jù)此分析解答。

A、放電時,a電極為正極,碘得電子變成碘離子,正極反應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br,故A正確;

B、放電時,正極反應(yīng)式為I2Br+2e=2I+Br,溶液中離子數(shù)目增大,故B正確;

C、充電時,b電極反應(yīng)式為Zn2+2e=Zn,每增加0.65g,轉(zhuǎn)移0.02mol電子,陽極反應(yīng)式為Br+2I-2e=I2Br,有0.02molI失電子被氧化,故C正確;

D、充電時,a是陽極,應(yīng)與外電源的正極相連,故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:

1Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于1141、71HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K300℃)____________K400℃)(填大于小于)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計算K400℃)=____________(列出計算式)。按化學(xué)計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

2Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=_________ kJ·mol-1。

3)在一定溫度的條件下,進一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。(寫出2種)

4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:

負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達反應(yīng)顏色變化的是

A. CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2

D. Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料,其中一類為FeSmAsFO組成的化合物;卮鹣铝袉栴}:

1)元素AsN同族。預(yù)測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_______,其沸點比NH3_______(填),其判斷理由是_________________________

2Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子,Sm的價層電子排布式為4f66s2,Sm3+的價層電子排布式為______________________。

3)比較離子半徑:F__________O2(填大于等于小于)。

4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,晶胞中SmAs原子的投影位置如圖2所示。

圖中FO2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x1x代表,則該化合物的化學(xué)式表示為____________,通過測定密度ρ和晶胞參數(shù),可以計算該物質(zhì)的x值,完成它們關(guān)系表達式:ρ=________g·cm3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標(biāo),例如圖1中原子1的坐標(biāo)為(),則原子23的坐標(biāo)分別為__________、__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )

A.NaOH加入NaHCO3溶液中:OH + HCO = H2O + CO

B.少量CO2通入NaOH溶液中:2OH- + CO2= CO+ H2O

C.鹽酸加入NaHCO3溶液中:H+ + HCO = H2O + CO2

D.金屬鈉與水反應(yīng):Na + H2O = Na+ + OH- + H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下:

回答下列問題:

.環(huán)己烯的制備與提純

1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì),檢驗試劑為____________,現(xiàn)象為__________________。

2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

燒瓶A中進行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑,選擇而不用濃硫酸的原因為________________________(填序號)。

a.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生

b污染小、可循環(huán)使用,符合綠色化學(xué)理念

c.同等條件下,用比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

儀器B的作用為____________

3)操作2用到的玻璃儀器是____________

4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊:安裝蒸餾裝置,加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石,____________,棄去前餾分,收集83℃的餾分。

.環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下,向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后,剩余的與足量作用生成,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液(以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素)。

測定過程中,發(fā)生的反應(yīng)如下:

5)滴定所用指示劑為____________。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________(用字母表示)。

6)下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是____________(填序號)。

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子,以N代表陰離子,寫出各離子晶體的組成表達式。

A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm,且用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則FeS2晶體的密度是________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物含有C、H、O、N四種元素,如圖為該有機物的球棍模型。

(1)該有機物的化學(xué)式________________;

(2)該物質(zhì)屬于________;

A.有機物 B.氨基酸 C.二肽 D.糖 E.油脂

(3)該有機物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是( )

A. 6個碳原子有可能都在同一直線上

B. 在同一平面上的原子至少有8個

C. 在同一直線上的原子至少有5個

D. 分子中呈四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有3個

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