b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和a g氫氣。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為
A．B．C．D．
C
本題考查的知識(shí)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等�？傻茫�×3＝×2 得M＝
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下面是3種有機(jī)物結(jié)構(gòu)式和名稱（數(shù)字為碳原子編號(hào)）：

用化合物（Ⅰ）為起始原料，經(jīng)過(guò)3步主要反應(yīng)可以得到化合物（Ⅱ）。

（1）請(qǐng)?jiān)谝陨?個(gè)化學(xué)方程式的方框內(nèi)分別填入有關(guān)的化學(xué)式和化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（即系數(shù)）。
（2）從第（ii）步反應(yīng)的化學(xué)原理看，它既發(fā)生了取代反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑是____；配平后的化學(xué)方程式中轉(zhuǎn)移了____mol電子。
（3）請(qǐng)將反應(yīng)式（iii）箭號(hào)下面的K2CO3改寫(xiě)在化學(xué)方程式的左端，重新另寫(xiě)出它的化學(xué)方程式，并配平之。____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應(yīng)方程式為：
SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說(shuō)法正確的是
A．高溫條件下SnO2的氧化性強(qiáng)于SB．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C．生成1mol Na2SnS3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知雙氧水僅發(fā)生：H2O2O2。等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化亞鐵溶液、亞硫酸鈉溶液、雙氧水溶液、KI溶液，分別與足量的同濃度的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，消耗高錳酸鉀溶液體積比為（   ）
A．1:2:1:2 B．1:2:2:2C．1:2:2:1D．2:1:1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)中___________ 元素被還原。
(2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學(xué)上稱為擬鹵素。［如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO］，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。試寫(xiě)出以下反應(yīng)方程式：
①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②NaBr與KSCN的混合物中加入(CN)2的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知下列變化過(guò)程中，有一個(gè)RxO72-離子反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，______RxO72-+______Fe2++______H+=______R3++______Fe3++______H2O
（1）X值______；
（2）配平上述離子方程式（直接在括號(hào)內(nèi)寫(xiě)出）．
（3）氧化劑______；還原產(chǎn)物______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鎂鋁合金5.1 g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 L NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為(　　)
A．13.6 gB．7.8 gC．5.8 gD．4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                                                     （   ）
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2CO+O22CO2D．CaCO3CaO+CO2↑

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