將0.3 mol　CaCl2溶于水配成4 L溶液，則2 L溶液里含有Cl－為

A．

9.03×1022個

B．

1.806×1023個

C．

0.6 mol

D．

0.4 mol

答案：B
解析：

從化學(xué)式可知，Cl－的物質(zhì)的量是CaCl2的兩倍，從4 L中取2 L，則所取Cl－實際就等于CaCl2的物質(zhì)的量，為0.3 mol，轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)0.3×6.02×1023＝1.806×1023．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：必修一導(dǎo)學(xué)指導(dǎo)化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

將0.2 mol　MnO2和50 mL　12 mol·L－1的鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后，向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))

[　　]

A．

等于0.3 mol

B．

小于0.3 mol

C．

大于0.3 mol，小于0.6 mol

D．

等于0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省副林中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

在一定溫度下，將2 mol　A和2 mol　B兩種氣體相混合于體積為2 L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH＜0，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了0.8 mol　D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)X的值等于________．

(2)A的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為________．

(3)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol　C和3 mol　D，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為________mol；達(dá)新平衡時，A的物質(zhì)的量為n(A)＝________mol

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省齊齊哈爾市第八中學(xué)2008屆高三期中化學(xué)模擬試卷 題型：013

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol　X和1 mol　Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol　Z，下列說法正確的是

[　　]

A．

以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．

將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．

若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．

若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的D H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0

某溫度和壓強(qiáng)條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進(jìn)行上述反應(yīng),5 min達(dá)到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60 g。

(1)H2的平均反應(yīng)速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 

(2)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 

(3)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 

(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴(kuò)大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(5)在不改變反應(yīng)條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 

選項投料方式

An(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2

Bn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 1∶2∶2

Cn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 3∶2∶2

Dn(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)= 2∶1∶3

 

(6)達(dá)到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。 

A.c(HCl)減少

B.正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快

C.Si3N4的物質(zhì)的量減小

D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大

 

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