【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應:MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響。
【實驗設計】
甲組方案:通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小。實驗裝置如圖所示,25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液(均已加入等量硫酸酸化)中。
實驗編號 | A溶液 | B溶液 |
① | 2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
② | 2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液 |
(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)該實驗探究的是_______對反應速率的影響。實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器:_______。比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是____________。
乙組方案:用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響。具體實驗如下:
實驗編號 | 10%硫酸的體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質(zhì) |
Ⅰ | 2 | 20 | — |
Ⅱ | 2 | 20 | 少量MnSO4粉末 |
Ⅲ | 2 | 30 | — |
Ⅳ | 1 | 20 | 1mL蒸餾水 |
(3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響,則應對比實驗
若要研究溫度對化學反應速率的影響,則應對比實驗________。
(4)對比實驗I和實驗Ⅳ,可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響,實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。
【答案】 2:5 H2C2O4的濃度 秒表 測定相同時間內(nèi)收集到的氣體體積(或者測定收集相同體積氣體所用的時間) I、Ⅱ I、Ⅲ 確保兩組實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)和溶液總體積相同
【解析】(1)高錳酸鉀具有強氧化性,把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳,Mn元素從+7價變化到+2價的錳離子,由于草酸分子中有2個C原子,所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為 2∶5,反應的離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;該反應中氧化劑高錳酸鉀和還原劑草酸的物質(zhì)的量之比為2:5;
(2)從改變的條件看,H2C2O4濃度從0.1到0.2mol/L,故為H2C2O4濃度對化學反應速率的影響;判斷反應速率v=,需要測定時間,可用秒表計時;可通過測定相同時間內(nèi)收集到的氣體體積(或者測定收集相同體積氣體所用的時間)來比較①、②兩組化學反應速率大小;
(3)由實驗目的可知,探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響,需在相同的條件下對比實驗,同濃度溶液,在相同溫度下進行反應,Ⅰ無催化劑,Ⅱ有催化劑,Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學反應速率的影響;如果研究溫度對化學反應速率的影響,則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同,所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應速率的影響,;
(4)對比實驗I和IV,Ⅳ中只加入1mL10%硫酸,與I中加入的溶液總體積不相等,實驗IV中需要加入1mL蒸餾水,確保反應溶液的總體積相同。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于催化劑的說法不正確的是( )
A. 溫度越高,催化劑的催化效果越好
B. 汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放
C. 催化劑可以改變化學反應速率,但反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變
D. 鋅與鹽酸反應時,加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率,但硫酸銅不作催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結論錯誤的是( )
A.它們的分子個數(shù)之比為17:16 B.它們的原子個數(shù)之比為17:16
C.它們的氫原子個數(shù)之比為17:12 D.它們所含氫的質(zhì)量比為17:12
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素,a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;x、y、z是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25℃0.01mol·L-1w溶液中,。上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點:b>d
C. x的電子式為: D. y、w含有的化學鍵類型完全相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應熱。由于反應的情況不同,反應熱可分為許多種,如標準燃燒熱和中和反應反應熱等。
(1)下列ΔH表示物質(zhì)標準燃燒熱的是___________;表示中和反應反應熱的是___________。(填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等)
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1
B.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2=-Q1kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH3
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH4=-Q2kJ·mol-1
E.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH5
(2)2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出99.6 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:_________________。
(3)根據(jù)題(1)中B、D判斷1 molCO(g)完全燃燒的ΔH= 。
(4)反應E的ΔH6可以用如圖所示的裝置進行測量。實驗中直接測定的數(shù)據(jù)是 ;
從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和反應的反應熱的數(shù)值___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D. T元素的單質(zhì)具有半導體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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