【題目】與NO3-互為等電子體的是

A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2

【答案】A

【解析】在NO3-中，價電子數(shù)為5+6×3+1=24，原子數(shù)為4，根據(jù)等電子體原理，可以寫出與NO3-互為電子體的分子為SO3、BF3等，故A正確； B. P4 價電子數(shù)為20，故B錯誤；C、PCl3價電子數(shù)為26，故C錯誤；D、NO2原子數(shù)為3，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由兩種金屬組成的混合物4.8g，跟氯氣完全反應(yīng)時，消耗氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物的組成可能是

A. 鎂和鐵 B. 鈉和鐵 C. 鋅和鍋 D. 鋅和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下：

己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

（1）B為芳香烴．

①由B生成對孟烷的反應(yīng)類型是__．

②（CH3）2CHCl與A生成B的化學(xué)方程式是__．

③A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是__．

（2）1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色．

①F的官能團是__．

②C的結(jié)構(gòu)簡式是__．

③反應(yīng)I的化學(xué)方程式是__．

（3）下列說法正確的是（選填字母）__．

a．B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色　 b．C不存在醛類同分異構(gòu)體

c．D的酸性比E弱　　　　　　 d．E的沸點高于對孟烷

（4）G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3：2：1．G與NaHCO3反應(yīng)放出CO2．反應(yīng)II的化學(xué)方程式是__．

（5）芳香族化合物W是C的同分異構(gòu)體，則W的結(jié)構(gòu)有__種（不含C的結(jié)構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下：

已知：① 反應(yīng)I在三頸燒瓶中發(fā)生，裝置如圖甲所示（固定及加熱類儀器省略）。

② 部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖乙所示，其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O。

（l）反應(yīng)I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。

① 反應(yīng)I的離子方程式為____________。

② 亞硫酸分解產(chǎn)生的SO2須冷卻后再通入氨水中，目的是____________。

③ 下列關(guān)于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______（填字母）。

A．接入冷凝管的冷卻水從a端通入

B．長玻璃導(dǎo)管具有防倒吸的作用

C. 控制加熱亞硫酸的溫度，可以控制生成SO2氣體的速率

（2）為獲取更多的Na2SO3固體，要將反應(yīng)II的溫度控制在80℃左右，并_______（填操作I的名稱）。

（3）由濾液可以制取NH4Cl固體。

①驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是________。

②由濾液可獲得NH4Cl粗產(chǎn)品（含少量Na2SO3）。請補充完整由NH4Cl粗產(chǎn)品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案：________，得到純凈的NH4Cl固體。（實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇，除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。

B極區(qū)電解液為__________溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為_________________________，

電解過程中Li+向 __________電極遷移（填“A”或“B”）。

(Ⅱ)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是________極。

請寫出負極的電極反應(yīng)方程式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫酸錳廢液（主要含Mn2+、H+、SO42-，還含有少量Cl-、Zn2+、Cu2+）制取金屬錳的流程如下：

（1）濾渣I的主要成分是CuCl，潮濕條件下易被空氣氧化。過濾I操作時間不宜過長，其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）若過濾I后所得濾液中Zn2+和Cu2+的濃度均為0.01mol/L，加入(NH4)2S溶液，先析出CuS沉淀，則Ksp(ZnS)_______Ksp(CuS)（填“>”或“<”）。除鋅、銅時須控制溶液pH, pH過低，金屬離子沉淀不完全，原因是_____________。

（3）寫出電解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。若不除去硫酸錳廢液中的Cu2+、Zn2+、Cl-，則電解時會導(dǎo)致____________。

（4）向CuCl固體中加入一定量的NaCl溶液，反應(yīng)過程中各粒子的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。寫出該反應(yīng)過程中的離子方程式：____________（X用對應(yīng)粒子的化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列推論正確的是（　�。�

A. SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3

B. NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)

C. CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D. 金剛石熔化時需要破壞共價鍵，可推測C60熔化時也破壞共價健

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、

CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3。

錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是___________________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_______倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如下圖所示，V0/VA的最佳取值是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。

【實驗探究】

(1)實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中________發(fā)生裝置進行實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________________________

(2)B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是____(填“C”或“D”)。

(4)當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________。

(5)F裝置中倒置漏斗的作用________________________________________________。

(6)某同學(xué)用右圖所示裝置進行氨氣的性質(zhì)實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途_____________________________________________。

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