【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中所含CCl鍵的數(shù)目與22.4LHF中所含F原子數(shù)目相等

B. 1LpH13NaOH溶液中含有OH的數(shù)目一定為0.1NA

C. 1mol過氧化鈉分別與足量CO2、SO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

【答案】D

【解析】

A.CH2Cl2HF標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,不可利用氣體摩爾體積計(jì)算,故A錯(cuò)誤;

B.溫度未定,無(wú)法確定OH-的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;

C. 1mol過氧化鈉與足量CO2反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,-1價(jià)的氧元素一半上升到0價(jià),一半降低到-2價(jià),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤;

D. 10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為+=1.2NA,故D正確;

答案:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I某鈣鈦礦型太陽(yáng)能電池吸光材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中A通常為CH3NH3+,可由甲胺(CH3NH2)制得;MPb2Sn2;X為鹵離子,如Cl、Br等。

1)吸光材料的化學(xué)式為___(AX、M表示)。

2HC、Cl三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____

3)溴原子基態(tài)核外價(jià)電子排布式為___。

4)甲胺(CH3NH2)極易溶于水,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>___。

5CH3NH2N原子的軌道雜化類型為__;1mol CH3NH3+中含σ鍵的數(shù)目為____。

II 鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

1Ni在周期表中的位置為___

2[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4的熔沸點(diǎn)比C2H6高的多的原因是____;[Ni(N2H4)2]2中含四個(gè)配位鍵,不考慮空間構(gòu)型,[Ni(N2H4)2]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____。

3)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式可表示為___。每個(gè)Mn周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為___,每個(gè)Ga周圍最近且等距離的Mn數(shù)目為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(  )

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是( )

A. 晶體熔點(diǎn)由低到高:

B. 熔點(diǎn)由高到低:

C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

D. 晶格能由大到小:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答:

1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是____

aS bN2 cNa dMg eAl

2)若A為強(qiáng)堿溶液,則X可能為____

aCO2 bAlCl3 cAl dMg eAl2O3

3)若X是金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學(xué)式為____;C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(離子方程式表示)___,檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是____

4)若A、B、C為含有金屬元素的化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為____X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))________,反應(yīng)②的離子方程式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)甲基苯乙烯()是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是( 。

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無(wú)色固體,可溶于水,具有較強(qiáng)的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個(gè)物質(zhì): KIO3、K2SO4、KII2、H2SO4、H2O。

(1)書寫并配平該反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________;

(2)下列說法中正確的是_________

AI2是非電解質(zhì) BK2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比KI溶液的強(qiáng)

CH2SO4沒有參加氧化還原反應(yīng) D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過以下反應(yīng)制得:2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O

試回答下列問題。

(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________;被氧化的元素是_________

(4)生成標(biāo)況下4.48LCO2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。

(5)ClO2Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應(yīng)為無(wú)毒的物質(zhì),自身反應(yīng)后均生成Cl,此過程說明ClO2Cl2均具有_________ (氧化還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2_________倍。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是(  )

A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(m、n、pq為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )

①混合氣體的密度不再發(fā)生變化、隗w系的溫度不再發(fā)生變化 ③A的轉(zhuǎn)化率不再改變、芨鹘M分的百分含量不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq

A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤

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