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根據以下三個熱化學方程式：
2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ（a、b、c均為正數）
　　對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是（　�。�
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c
A
硫化氫完燃燒放出的能量高，所以a＞b。氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的，所以硫化氫燃燒生產液態(tài)水放出的能量多，因此b＞c，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（6分）（1）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是：                                    
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液，
肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是：                         
（3）下圖是一個電化學過程示意圖。假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣      L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質的燃燒熱的是
A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據鍵能數據估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（   ）  
化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1   
C．–485 kJ · mol－1      D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：① C (s) + O2 (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
則反應：C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H為（   ）
A．– 283.01 kJ · mol – 1B．+ 172.51 kJ · mol –1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1D．+ 504.00 kJ · mol – 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質變化的化學用語正確的是
A．已知在298K時下述反應的有關數據：
C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
則C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
B．KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應的離子方程式為3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
C．等物質的量的NH4HCO3與Ba(OH)2溶液混合反應的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
D．用銅作電極電解硫酸溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是(　　)
A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b
B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7 kJ
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ2＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結論正確的是
A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ
B．①的反應熱為221ｋＪ／ｍｏｌ
C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據鍵能數據估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應熱ΔH為（   ）
化學鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155[
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1     D．485 kJ · mol－1

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