【題目】下列物質(zhì)的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色的是（　�。�
A.KCl
B.CuCl2
C.CaCl2
D.NaCl

【答案】A
【解析】焰色反應(yīng)是某些金屬或其化合物，在火焰上灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，即為顏色反應(yīng)．

A、鉀元素的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃）為紫色，A符合題意；

B、銅元素的焰色反應(yīng)為綠色，B不符合題意；

C、鈣元素的焰色反應(yīng)為磚紅色，C不符合題意；

D、鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，D不符合題意．

所以答案是：A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列說法正確的是

A. ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

己知轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到達(dá)平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2＋和Y2－，現(xiàn)有下列敘述其中正確的是（ ）

①X被氧化 ②X是氧化劑 ③X具有氧化性

④Y2－是還原產(chǎn)物 ⑤Y2－具有還原性 ⑥X2＋具有氧化性

A.①②③④B.①④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯(H)是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得H分子的紅外光譜如下圖所示：

又知J為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線表示單鍵或雙鍵等化學(xué)鍵)。

試回答下列問題：

（1）肉桂酸甲酯(H)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（2）現(xiàn)測(cè)出A的核磁共振氫譜圖有6個(gè)峰，且面積之比為1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烴A為原料合成H的路線如下(部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件已略去)：

①化合物F中的官能團(tuán)有__________(填名稱)。

②F→G的反應(yīng)類型是__________。

③書寫下列化學(xué)方程式：

F→I：____________________。

G→H：_________________________。

④其中F的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示(其中X、Y均不為氫原子)，試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最廣泛的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出a kJ（a＞0）的熱量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)． ①圖1是N2（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)生成1mol NH3（g）過程中的能量變化示意圖，該反應(yīng)過程是（填“放熱”或“吸熱”）過程，請(qǐng)寫出生成2mol NH3的熱化學(xué)方程式： ．

②已知：

化學(xué)鍵

H﹣H

N≡N

鍵能（kJ/mol）

435

943

試根據(jù)上表及圖1中的數(shù)據(jù)計(jì)算N﹣H鍵的鍵能為kJ/mol．
③若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2 ， 10分鐘后N2的轉(zhuǎn)化率為15%，則該反應(yīng)進(jìn)行到此時(shí)共放出的熱量為kJ．
（3）①二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向．工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知： CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ/mol
CH3OCH3（g）+H2O （g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ/mol
則：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3 （g）+3H2O（g）△H3=kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(　　)

A. 1∶2∶3 B. 3∶1∶1 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）單質(zhì)X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是（寫化學(xué)式），原因是 ．
（3）元素W在周期表中的位置 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL）(標(biāo)準(zhǔn)狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段時(shí)間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是____________。

②求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率__________(設(shè)液體積不變）。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是__________。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2 L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。

①則下列有關(guān)推斷正確的是________________。

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Z3X+2Y

B．t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C．t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L

D．t0時(shí)反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

②t0時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③若t0=2min，則2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：________________。

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