Question

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。�G的＋1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿(mǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）B的核外電子有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；寫(xiě)出F的外圍電子排布圖： 。

（2）根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出B22-離子的電子式： 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)推測(cè)：A2C的VSEPR模型名稱(chēng)： 。

（4）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是 。

（5）C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成 δ鍵和 π鍵。SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵 。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有 個(gè)E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為 pm。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D。）

Answer 1

【答案】（1）6

（2）

（3）四面體

（4）HF分子間通過(guò)氫鍵形成締合分子

（5）C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵，Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

（6）2；

【解析】試題分析： A與其他元素既不同周期又不同族，A是氫；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2，B是碳，C是氧；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等，E是鎂 ；F與E同周期且第一電離能比E小，F是鋁；G的＋1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿(mǎn)，G是銅。A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素，所以D是氟。

（1）碳元素的核外電子排布為1s22s22p2，因此碳原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；F是鋁原子，所以?xún)r(jià)電子排布圖。

（2）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別均相等的是等電子體，則B22-離子與氮?dú)饣�為等電子體，則其的電子式為。

（3）水分子中氧原子含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其中含有2對(duì)孤對(duì)電子，則其VSEPR模型名稱(chēng)是四面體。

（4）F元素電負(fù)性很大，分子之間形成氫鍵，以形成締合分子（HF）n，實(shí)驗(yàn)測(cè)得HF的相對(duì)分子質(zhì)量一般高于理論值；

（5）由于C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p-p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵，Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，因此不能形成上述穩(wěn)定的π鍵

（6）晶體鎂的晶胞是平行六面體，也就是六棱柱的三分之一，所以一個(gè)晶胞中含有8×1/8+1＝2；CuF晶胞結(jié)構(gòu)知含有4個(gè)CuF，設(shè)立方體的邊長(zhǎng)為r，V=＝＝r3，解得立方體的邊長(zhǎng)為r＝cm，Cu與F的最近的距離是○與●連線，根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)解的Cu與F的最近的距離是

。