【題目】四種短周期元素在周期表中的位罝如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑Z
B. Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D. Z位于元素周期表中第2周期、第VIA族
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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關于該裝置的四種說法,正確的組合是
①.a為直流電源的負極
②.陰極的電極反應式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽極的電極反應式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時,H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
A. ①和② B. ①和③
C. ②和③ D. ③和④
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【題目】高聚物M具有良好的吸水性,是制造嬰兒“尿不濕”的主要成分之一,現(xiàn)采取如圖所示路線可以合成M。
已知:①A在標準狀況下,密度為1.16g/L,B、C、M均為高聚物;
②F的核磁共振氫譜有四組峰,面積之比為1:1:2:2;且D遇氯化鐵溶液顯紫色;
③
請回答下列問題:
(1)C7H8O表示物質(zhì)的名稱為_________,D的分子式為___________,E→F的反應類型為___________.
(2)寫出D與NaOH水溶液反應的化學方程式:________________。
(3)寫出C+F →M的化學方程式:_________。
(4)N為F的同系物,且相對分子質(zhì)量比F的大14。請判斷符合下列條件的N的同分異構(gòu)體W有________種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。
①與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生氣體;②1mol W 最多消耗1mol NaOH;③1mol W與足量Na反應產(chǎn)生1mol H2。
(5)以甲苯為原料可合成,請設計合成路線圖________(已知:,氨基具有較強的還原性,易被氧化;注:無機試劑及溶劑任選)。
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【題目】為了保護自然環(huán)境,提高人民的生活質(zhì)量,必須重視處理“白色污染”。該“白色污染”指的是( )
A. 冶煉廠的白色煙塵B. 石灰窯的白色粉末
C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料
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【題目】關于二氧化硅的敘述不正確的是
① 二氧化硅是制造光導纖維的重要原料
② 硅、碳原子最外層都有4個電子,故SiO2的物理性質(zhì)與CO2類似
③ SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應,是兩性氧化物
④ 將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成,說明碳酸比硅酸酸性強
A. ②③ B. ③④ C. ②④ D. ①④
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【題目】NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見下圖),下列說法正確的是( )
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解
C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應
D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 光導纖維的主要成分為二氧化硅 B. SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸
C. SiO2的俗名叫水玻璃,不溶于水 D. Si在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大,導電能力越強。用 0.100 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L-1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C 三點溶液中水的電離程度:C<B=A
D. D 點溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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【題目】環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是( )
A. 環(huán)己醇中至少有12個原子共平面
B. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體,且含有醛基(—CHO)的結(jié)構(gòu)有8種(不含立體結(jié)構(gòu))
C. 標準狀況下,1mol環(huán)己醇與足量Na反應生成22.4LH2
D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種(不含立體結(jié)構(gòu))
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