Question

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

• A．已知C（石墨，s）?C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B．已知C（s）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁  C（s）+

  1

  2

  O₂（g）?CO（g）△H₂，則△H₂＞△H₁
• C．已知2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
• D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

Answer 1

分析：A．物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，△H＞0表示正反應吸熱；
B．一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號；
C．燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物；
D．中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，是一個固定值；

解答：解：A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B．己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，一氧化碳轉化為二氧化碳是放熱過程；焓變包含負號，則△H₁＜△H₂，故B正確；
C．氫氣的燃燒熱是值1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，單位是kJ/mol，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1，則燃燒熱＞

483.6KJ?mol-1

2

=241.8kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，中和熱指1molNaOH和molHCl溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量為57.4 kJ，則0.5molNaOH與強酸，中和熱不變，中和熱為△H=-57.4 kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查燃燒熱、焓變的意義、物質(zhì)穩(wěn)定性以及熱化學方程式的含義知識，掌握△H的含義以及熱化學方程式概念的運用，題目難度不大．