【題目】有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去).常溫下A、C、F是常見氣體,A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B是常見無色液體,C是導致“溫室效應”的主要物質(zhì),E是白色沉淀,G是紅褐色沉淀.X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為2:1:1.
請回答下列問題:
(1)C的電子式為;
(2)X的化學式為;
(3)寫出反應①的離子方程式:;
(4)寫出反應③的化學方程式: .
【答案】
(1)
(2)(NH4)2CO3
(3)NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】解:(1)C為CO2,電子式為 ,故答案為: ;(2)由以上分析可知X為(NH4)2CO3,故答案為:(NH4)2CO3;(3)反應①為碳酸銨與氫氧化鈉的反應,離子方程式為NH4++OH﹣ NH3↑+H2O,故答案為:NH4++OH﹣ NH3↑+H2O;(4)反應③為氫氧化亞鐵與氧氣的反應,方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,應為NH3,B是常見無色液體,為H2O,C是導致“溫室效應”的主要物質(zhì),為CO2,由轉(zhuǎn)化關系可知F為O2,G是紅褐色沉淀,應為Fe(OH)3.則E為Fe(OH)2,X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為2:1:1,應為(NH4)2CO3,以此解答該題.
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【題目】能夠說明金屬鋅的還原性比鐵的還原性強的是( )
A.都能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣B.都能與硫酸銅溶液反應生成銅
C.鋅溶于氯化亞鐵溶液并有鐵生成D.都能與氧氣反應生成氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品,是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體,工業(yè)上常用“間歇法”制取.反應原理、實驗裝置圖(加熱裝置都已略去)如下: +Cl2 +HCl
回答下列問題:
(1)A反應器是利用實驗室法制取氯氣,寫出A反應器的名稱 . A中空玻璃管B的作用是 . 冷凝管中的冷凝水應從(填“a”或“b”)口通入.
(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中(內(nèi)有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑),加熱維持反應溫度在40﹣﹣60℃為宜,溫度過高會生成過多的二氯苯. ①對C加熱的方法是(填字母).
a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、和 .
(3)C反應器反應完成后,工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥,才能蒸餾. ①堿洗之前要水洗的目的是 , 如果不用水洗,直接堿洗缺點是 .
②寫出堿洗時用10%氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應的化學方程式(寫出兩個即可).
(4)上述裝置圖中A、C反應器之間,需要增添一U形管,其內(nèi)置物質(zhì)是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學通過下列流程制取不溶于水和稀硫酸的黃鉀銨鐵礬1KNH4Fex(OH)y(SO4)z],并通過實驗測定樣品中黃鉀銨鐵礬的有關組成.
實驗測定:
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100mL溶液A;
②量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體4.66g;
③量取25.00mL溶液A,加入足量KI,用1.000molL﹣1Na2S2O3溶液進行滴定(已知反應為I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點.
(1)在1KNH4Fex(OH)y(SO4)z]中x、y、z的代數(shù)關系式為 .
(2)過濾所需要的主要玻璃儀器有、、 .
(3)寫出實驗測定③中加入足量KI反應的離子方程式 .
(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品中的n(SO42﹣):n(Fe3+).(寫出計算過程)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱,在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。
(2)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈,打開夾子K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D,D裝置內(nèi)盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用,可向燒杯中加入濃硫酸,加入濃硫酸的作用是__________________。
(4)D處反應完畢后,關閉夾子K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,裝置B的作用是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當其他條件不變時,下列說法正確的是
A. 加水稀釋能減慢雙氧水分解的反應速率
B. 用塊狀鋅代替粉末狀鋅與稀硫酸反應能加快反應速率
C. 當反應物與生成物濃度相等時,反應達到限度
D. 在合成氨反應中,增大N2濃度一定可以使H2的轉(zhuǎn)化率達到100%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 44g丙烷中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數(shù)之和為0.1NA
C. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)生的分子數(shù)為2NA
D. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數(shù)均為9NA
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