【題目】己知反應A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如下表所示。830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A.反應初始至平衡,A的平均反應速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
B.增大壓強,正、逆反應速率均加快
C.該反應正向為放熱反應
D.升高溫度,K值增大,平衡正向移動,達到平衡后,B的轉化率為50%
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)平衡常數(shù)定義,設平衡時參加反應的B的物質的量為xmol,則:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
開始(mol·L-1): 0.2 0.2 0 0
變化(mol·L-1): x x x x
平衡(mol·L-1):0.2-x 0.2-x x x
故 =1,解得x=0.1
A.反應初始至平衡,A的平均反應速率v(A)= = 0.005 mol·L-1·s-1 ,故A正確;B.增大壓強,反應混合物的濃度都增大,故正、逆反應速率都增大,故B正確;C.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,故正反應為放熱反應,故C正確;D.830℃時,平衡時B的轉化率為×100%=50%,升高溫度,K值減小,平衡逆向移動,達到平衡后,B的轉化率小于50%,故D錯誤,故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合:Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
C.向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱:NH+OH-NH3↑+H2O
D.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水:2MnO+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在相同溫度下,有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反應后,下列敘述中錯誤的是
A、化學反應速率:乙>甲 B、平衡后N2的濃度:乙>甲
C、H2的轉化率:乙>甲 D、平衡混合氣中H2的體積分數(shù):乙>甲
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【題目】(1)實驗室有如下物質:①鹽酸 ②熔融NaCl ③石墨 ④CO2 ⑤AgCl ⑥CH3COOH ⑦NaOH溶液 ⑧Al2O3 ⑨酒精。其中能導電的有___________(填序號,下同),屬于電解質的有____________,屬于非電解質的有____________,屬于強電解質的有____________,屬于弱電解質的有______________。
(2)請寫出NaCl和CH3COOH的電離方程式:
NaCl:____________________________;
CH3COOH:________________________________。
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【題目】下列物質轉換關系如下圖,反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。回答下列問題:
(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應Ⅲ的實驗現(xiàn)象是蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧。
①反應I中,甲在通常條件下和水劇烈反應,除丙外,還生成一種強腐蝕性的物質,則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______。(填序號)
A.熱分解法
B.熱還原法
C.電解法
②反應Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應,除丙外,還生成一種有磁性的物質,則反應Ⅱ的化學方程式是_______________________。
③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性______(填“強”或“弱”),比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是__________________(寫出一種即可)。
(2)若甲、乙是化合物,且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。
①反應Ⅲ的離子方程式是_____________________。
②反應I的另一種產(chǎn)物為有機物,則該有機物的電子式是___________。
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸,則在飽和氨水中加入少量石灰石,其反應的離子方程式是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如下圖,CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成.下列說法不正確的是
A.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個平面上
B.1molCPAE與足量的溴水反應,最多消耗3molBr2
C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2
D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應,最多消耗3molNaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸是實驗室常用的一種化學試劑,某乙酸試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。利用標簽提供的信息,回答下列問題:
(1)乙酸的摩爾質量為 。
(2)若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3,求此乙酸溶液的物質的量濃度。
(3)某實驗中要用2 mol·L-1的乙酸溶液306ml,則需取用上述乙酸溶液多少毫升進行稀釋?
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