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【題目】4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中,混合后發(fā)生如下反應:

2A(g) + B(g)2C (g) 。若經2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ,下列說法正確的是

A.用物質A表示的反應速率為0.6mol/L·s

B.用物質B表示的反應速率為0.3mol/L·s

C2s時物質B的濃度為0.3mol/L

D2s時物質A的轉化率為30

【答案】D

【解析】2s后測得C的濃度為 0.6mol/L,則根據反應式可知,消耗AB的濃度分別是0.6mol/L0.3mol/L。所以物質AB的反應速率分別是0.6mol/L÷2s0.3mol/L·s)、0.3mol/L÷2s0.15mol/L·s),選項AB都不正確。消耗物質A的物質的量是0.6mol/L×2L1.2mol,所以A的轉化率是1.2÷4×100%=30%,D正確。2s時物質B的物質的量是0.3mol/L×2L0.6mol,所以剩余B2mol0.6mol1.4mol,因此其濃度是1.4mol÷2L0.7mol,C不正確。答案選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應的實質是

A.氧元素的得與失B.電子的得失或電子對偏移

C.化合價的升降D.分子中原子重新組合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族,其化合物在化工生產中有廣泛應用。

(1)CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應制得,該反應應要控制在 40—50℃,原因是________________________________________________。

(2)蛋白質中也含有硫元素,為了測定硫元素質量分數(shù),取蛋白質樣品充分燃燒,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉為指示劑,用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

滴定終點的現(xiàn)象為:________________________________________。

取蛋白質樣品 mg 進行測定,采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進行吸收,滴定過量的碘時消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數(shù)為______________。

若燃燒時過量氧氣進入吸收液中,可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數(shù)測定值___(偏大偏小無影響”)。

(3)苯硫酚(C6H5SH)是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚,但會有副產物苯( C6H6)生成。

I:C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) H1=-16.8kJ/mol

II:C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) H2

反應 II 的焓變不易測量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據:

III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) H3=-29.0kJ/mol

H2= __________________________

現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產過程,在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度,得到圖二。

上述反應 I、II 的能量變化如圖一所示,則在相同條件下,反應速度 v(I)___ v( II)(填寫“>”,“<”,“=”)。

圖二可知,790℃時所測生成物苯硫酚濃度減小,原因為_________

A.溫度升高,平衡逆向移動 B.反應溫度升高反應速率加快

590℃時,2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進行反應 I II,達到平衡時,測得容器中苯硫酚的物質的量為 1mol,苯的物質的量為0.5mol,則該溫度下反應 I 的平衡常數(shù)為_______。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置:

(1)①元素和②元素可以形成最簡單的有機物,其化學式為____;

(2)③元素原子的最外層電子數(shù)為____

(3)①元素與④元素形成的化合物的電子式為____(寫出一種即可);

(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸____(填“減弱”或“增強”);

(5)④元素和⑥元素形成的氫化物,其穩(wěn)定性的強弱順序為_________(填化學式)。

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【題目】下列反應中,水作還原劑的是(

A.2Na2H2O=2NaOHH2

B.CaOH2O=Ca(OH)2

C.3NO2H2O=2HNO3NO

D.2F22H2O=4HFO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機原料,具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用,故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下:

已知:R-ClR-OH,R-為烴基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________,B所含官能團的名稱是________。

(2)寫出反應③的化學反應方程式:________。反應①的反應類型是__________,反應③的反應類型是________________

(3)下列轉化中________(填序號)原子的理論利用率為100%,符合綠色化學的要求。

A.乙醇制取乙醛 B.由制備 C.2CH3CHO+O22A

(4)提純乙酸苯甲酯的有關實驗步驟如下:將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌,分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾,收集餾分,得到乙酸苯甲酯。

回答下列問題:

①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩,然后靜置,待分層后________(填標號)。

a.直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出

b.直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出

c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從下口放出

d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸苯甲酯從上口放出

②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。

③在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。

(注:箭頭方向表示水流方向)

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【題目】硫是中學化學重要的非金屬元素之一,請回答下列有關問題。

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol

(1)反應NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。

(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 _________。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO2的同時消耗1 molNO

(3)S2Cl2和SCl2均為重要的工業(yè)化合物。已知:

a.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1
b.S2Cl2(g)+ Cl2(g)2SCl2(g) △H2

—定壓強下,向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2,發(fā)生反應b。Cl2與SCl2的消耗速率(υ)與溫度(T)的關系如圖所示:

① A、B、C、D四點對應狀態(tài)下,達到平衡狀態(tài)的有______(填字母),理由是_______。

②—定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應a和反應b,達到平衡后縮小容器容積,重新達到平衡后,Cl2的平衡轉化率_________(填“增大”或“減小”或“不變”),理由是________

II.氮有不同價態(tài)的化合物,如氨、氮氣、亞硝酸鈉、乙二胺等。

圖(I)和圖(II)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質的量百分數(shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。

(1)H3NCH2CH2NH3A溶液顯____(填“酸”或“堿”)性。

(2)乙二胺在水溶液中發(fā)生第二步電離的方程式:____________________,其平衡常數(shù)Kb2= _______________________ 。

(3)向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后,溶液中各離子濃度大小的關系為 ____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示,關于該有機物的下列敘述中正確的是( 。
①分子式為C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③它的同分異構體中有芳香族化合物
④1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
⑤1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應.

A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.①②③④

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【題目】實驗室制備下列物質時,不用加入濃H2SO4的是(

A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯

C. 1,2-二溴乙烷制乙二醇 D. 由乙醇制乙烯

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