【題目】現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液,向其中逐滴加入過量某物質(zhì)X,溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如右圖所示,則X( )

A. 濃硫酸 B. 澄清石灰水

C. 燒堿溶液 D. 純堿溶液

【答案】D

【解析】

由于隨著X的加入溶液由酸性逐漸的變?yōu)橹行杂肿優(yōu)閴A性,因此X應(yīng)是一種堿性物質(zhì),首先排除A,再就是圖象的中間一段溶液的pH值沒有發(fā)生變化,說明X也能與氯化鈣發(fā)生反應(yīng),當把氯化鈣也消耗完以后,再加X就會導致溶液變?yōu)閴A性據(jù)此分析解答。

A項,加入濃硫酸,溶液的酸性增強,pH減小,pH不可能大于7,故A項錯誤;

B項,澄清石灰水即氫氧化鈣溶液,呈堿性;若加入澄清石灰水,氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)pH增大,但與氯化鈣不反應(yīng),所以圖像應(yīng)該是上升的曲線,沒有一段直線,故B項錯誤;

C項,氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和,pH增大,pH到7后說明鹽酸已反應(yīng)完,由于氫氧化鈉與氯化鈣不反應(yīng),繼續(xù)加入氫氧化鈉,溶液的pH繼續(xù)增大,圖像應(yīng)該是上升的曲線,沒有一段直線,故C項錯誤;

D項,加入純堿(即碳酸鈉)后,碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng),pH增大,pH到7后說明鹽酸已反應(yīng)完,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀,pH值不變,氯化鈣反應(yīng)完后碳酸鈉過量,由于碳酸鈉顯堿性,pH增大,與圖像一致,故D項正確;

正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是(  )

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng),反應(yīng)情況如下表所示:

F2

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸,生成的氟化氫很穩(wěn)定

Cl2

光照或點燃發(fā)生反應(yīng),生成的氯化氫較穩(wěn)定

Br2

加熱至一定溫度才能反應(yīng),生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定

I2

不斷加熱才能緩慢反應(yīng),同一條件下,生成的HI會分解

(1)鹵族元素位于周期表中的_________族。

(2)用電子式表示HCl的形成過程________。

(3)依據(jù)上表,可以推測出:隨著核電荷數(shù)的增加,________(填字母)。

a. 單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

(4)I2H2反應(yīng)的化學方程式是________

(5)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrClFeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能,裝置如圖所示.下列說法不正確的是( )

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當有4.48L NO2(標準狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B. 含共價鍵的晶體一定是分子晶體

C. 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D. 含非極性鍵的分子一定是非極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體,蒸餾是為了得到液體成分
B.金屬氧化物一定是堿性氧化物
C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
D.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一,是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.研究化學反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題:

1已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:該反應(yīng)的熱化學方程式為

________________________________

2已知C(s)H2O(g)===CO(g)H2(g) ΔH=+131 kJ·mol1,C(s)CO2(g)===2CO(g) ΔH________

3化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol1。則1/2N2(g)3/2H2(g)===NH3(g) ΔH________

Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖,回答下列問題:

1甲池是________裝置,乙裝置中電極A的名稱是____。

2甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為_______________________,乙裝置中電極B(Ag)的電極反應(yīng)式為_______________________

3一段時間,當丙池中產(chǎn)生112 mL(標準狀況下)氣體時,均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時的pH________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入________(寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是(
A.氧化物、化合物
B.化學反應(yīng)、復分解反應(yīng)
C.溶液、膠體
D.溶液、分散系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

①標準狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L

②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標準狀況下

③標準狀況下,1 LCO1 L H2O的物質(zhì)的量相同

④標準狀況下,1 g H214 g N2的體積相同

28 g CO的體積為22.4 L

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時,氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強越大

⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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