某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（3）一定條件下，1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素。
（4）該氮肥的名稱(chēng)是   __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。

其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①圖中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka＝   （填數(shù)值）。

（1）如圖

（2）3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（3）4NH3（g）＋3O2（g）=2N2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－1531.2 kJ·mol－1
（4）碳酸氫銨
（5）＞　5.0×10－6

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D是常見(jiàn)的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問(wèn)題：
信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；
（1）根據(jù)信息①：A一定不是         （填序號(hào)）；
A．氫      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價(jià)氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素         （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D；
（3）A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；
信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知道解答下列問(wèn)題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。
（1）該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒(méi)有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
（3）人類(lèi)制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質(zhì)的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請(qǐng)回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________（用離子濃度符號(hào)表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對(duì)分子質(zhì)量為32；化合物丙由A、D組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個(gè)數(shù)比組成的化合物戊與D的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)及NaOH溶液構(gòu)成原電池

溫度/K

 
（如圖），試分析：


①閉合K，寫(xiě)出左池X電極的反應(yīng)式__________________________________；
②閉合K，當(dāng)X電極消耗1.6g化合物戊時(shí)（假設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)________升。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為      (至少寫(xiě)兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為   (填序號(hào))。
a、MnO2       b、FeCl3       c、Na2SO3       d、KMnO4
(3)下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為        。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是           。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是    (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵
d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價(jià)見(jiàn)下表

元素代號(hào)
 		X
 		Y
 		Z
 		L
 		M
 		Q
 
原子半徑/nm
 		0．160
 		0．143
 		0．102
 		0．099
 		0．077
 		0．074
 
主要化合價(jià)
 		+2
 		+3
 		+6、-2
 		+7、-1
 		+4、-4
 		-2
 
 
就以上6種元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）同主族的元素是                ，
（2）寫(xiě)出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為         ，
（3）寫(xiě)出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式         。
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的物質(zhì)的量之比為      
（5）寫(xiě)出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見(jiàn)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結(jié)構(gòu)式。

回答下列問(wèn)題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是　　　　　　　　,寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式:　　　　　　　　。 

(2)血紅素中N原子的雜化方式為　　　　,在如圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵。 
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為　　　　,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相   關(guān)   信   息
X
X最高價(jià)氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可以形成一種鹽
Y
單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
Z
Z的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
W
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體
 
（1）Z位于元素周期表第__________周期第_________族；Z的原子半徑比Y的________， X的第一電離能比Y的________（填“大”或“小”）。
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)___     ____，XH3分子的沸點(diǎn)較高，請(qǐng)解釋其原因____    。
（3）X的氫化物（X2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應(yīng)制得，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                             。
（4）已知下列數(shù)據(jù)：4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s)  △H =" -337.2" KJ/mol  2W(s)+ O2(g) = 2WO(s)  △H =" -314.6" KJ/mol；由W2O和O2反應(yīng)生成WO的熱化學(xué)方程式是                             。

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