【題目】水是最普通、最常見(jiàn)的物質(zhì)之一。

1有很多種。下列屬于純凈物的是 ________ (填字母序號(hào))。

A.河水 B.自來(lái)水 C.礦泉水 D.蒸餾水

2)電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。

3)水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品,反應(yīng)原理為:

20℃時(shí),NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下,飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為______。

②燒堿可用于處理硫酸泄漏,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

4)水在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中(如下圖所示),一段時(shí)間后,觀(guān)察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降,導(dǎo)管口有氣泡冒出,關(guān)閉 K。請(qǐng)解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因:___________________________。

【答案】 D 2H2O2H2↑+O2 9:25 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 鐵絲生銹消耗燒瓶中的氧氣,使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)管內(nèi)液面上升;打開(kāi)K后,鐵絲與稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,導(dǎo)管內(nèi)液面下降

【解析】1河水、自來(lái)水礦泉水均是含有雜質(zhì)的混合物,蒸餾水全部由水分子組成,屬于純凈物,答案選D;(2)電解水實(shí)驗(yàn)可證明水由氫、氧兩種元素組成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2H2↑+O2;(320℃時(shí),NaCl的溶解度是36g,即100g可以溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和,因此該溫度下,飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為36:1009:25。②燒堿可用于處理硫酸泄漏,二者發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;(4根據(jù)裝置圖可知鐵絲生銹消耗燒瓶中的氧氣,使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,導(dǎo)管內(nèi)液面上升;打開(kāi)K后,鐵絲與稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,導(dǎo)管內(nèi)液面又下降。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(四種物質(zhì)均含元素R ) ,回答下列問(wèn)題:

.已知X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,與A化合生成一種正鹽,

(1)X的電子式為______,寫(xiě)出XZ在催化劑作用下生成兩種無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式_____。

(2)在含Cu2+離子溶液中,RO2-離子可轉(zhuǎn)化為RO,寫(xiě)出Cu+RO2-離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。

.若X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,且YA在濃硫酸作用下生成一種具有香味的物質(zhì)B, :

(1)X的分子式為________,①的反應(yīng)類(lèi)型是_______,工業(yè)上以X為為原料可以合成一種生活中最常見(jiàn)的有機(jī)高分子材料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用YA制備B,寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式________,實(shí)驗(yàn)中配制一定比例的Y、A和濃硫酸的混合液的方法加入試劑的順序)是:_________。

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【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中A點(diǎn)表示:________________________________________;

C點(diǎn)表示:________________。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。

(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1。

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【題目】下列物質(zhì)一定不屬于天然高分子化合物的是

A. 橡膠 B. 蛋白質(zhì) C. 尼龍 D. 纖維素

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是( 。

①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸

A. ①③④ B. ③④⑦ C. ②③④ D. ⑤⑥

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【題目】氯元素在自然界有35Cl37Cl兩種同位素,在計(jì)算式34969×7577%+36966×2423% =35453( )

A. 7577%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B. 2423%表示35Cl的豐度

C. 35453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D. 36966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下利說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA

②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下,11.2LN2含有含有的分子數(shù)為0.5NA

④在標(biāo)況下,1 molNe含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含分子數(shù)為1 /22.4NA

⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)NaClONaCl混合溶液的敘述正確的是(   )

A. 該溶液中,H、NH、SO、Br可以大量共存

B. 該溶液中,Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ClO+2H===Cl+2Fe3+H2O

D. 向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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