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(8分)單質A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數比最外層電子數多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀，各物質間的轉化關系如圖所示(反應條件多數已略去)：

請回答：

(1)反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。

(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。

(3)在反應①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________________________________________________________________________。

 

(1)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

(2)H··············H

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

(4)2H2－4e－＋4OH－===4H2O

(5)通電(或電解)　Cu－2e－===Cu2＋

解析:由題給信息知丙元素為Cl，H為Cu(OH)2，化合物D為H2O，則A為O2，B為H2，C為Cl2，G為Cu。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．(8分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。

(1)A的最高價氧化物的水化物是___________（填化學式）;

(2）物質E中所包含的化學鍵有______________，寫出C、D兩元素形成的化合物C2D的電子式______________________；

(3）把盛有48 mL AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中（同溫、同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內氣體體積變?yōu)?4 mL，則原混合氣體中AB的體積分數為__________。

II．(6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式_________________。

（2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對電子數為_____

（3）③④⑤三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填序號）___________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習專題綜合測試6：化學反應與能量變化（蘇教版） 題型：填空題

(8分)單質A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數比最外層電子數多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀，各物質間的轉化關系如圖所示(反應條件多數已略去)：

請回答：
(1)反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。
(3)在反應①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習專題綜合測試6：化學反應與能量變化（蘇教版） 題型：填空題

(8分)單質A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數比最外層電子數多1，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀，各物質間的轉化關系如圖所示(反應條件多數已略去)：

請回答：

(1)反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。

(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。

(3)在反應①中，已知1 g B完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省濟寧市高一3月月考化學試卷 題型：填空題

（共8分）A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示，其中反應①是置換反應。

(1) 若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行。寫出②的離子方程式：_____________________________

(2) 若A為金屬單質，D為非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，原子核外最外層電子數D是A的2倍，③④反應中都有紅棕色氣體生成，②③④反應中的部分產物已略去。寫出①的化學方程式：                         ____      寫出④的化學方程式：                         ____      __；在②③④反應中F既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(填序號)__           ______。

 

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