【題目】化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、生活關(guān)系密切,下列說法正確的是 ( )
A. 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
B. “山東疫苗案”涉及疫苗未冷藏儲運(yùn)而失效,這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
C. 剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁,瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽
D. 乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO。
(2)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液,需要稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為_______。
(3)若m g某氣體中含分子數(shù)N個,已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氣體的摩爾質(zhì)量為____。
(4)O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是31,則O2和N2的物質(zhì)的量比為__________。
(5)在反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,氧化劑是________。
(6)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是 ____________;若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小順序是____________(用V1、V2、V3填寫)
(7)現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________。
(8)在粗鹽提純的實(shí)驗中,判斷BaCl2溶液過量的實(shí)驗操作方法是______________。
(9)胃酸中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將NO3-+Zn+OH-+H2O → NH3+Zn(OH)42- 配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯化銨溶液中,下列關(guān)系式正確的是
A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(NH4+)> c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) D. c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,具有極強(qiáng)的氧化性。
(1)(2016·衡陽一中高三3月月考)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法:
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法 制備中間產(chǎn)物Na2FeO4,再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為_____________________________________,
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
②濕法制備中,若Fe(NO3)3加入過量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式:______________________________________。
(2)(2016·青島高三上學(xué)期期末)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀,反應(yīng)原理為
①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH===K2FeO4+2NaOH,K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用________溶液(填序號)。
A.水 B.NH4Cl、異丙醇
C.Fe(NO3)3、異丙醇 D.CH3COONa、異丙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化,所以,能量變化也一定會引起化學(xué)變化
B. 所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C. 所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
D. 化學(xué)變化一定會引起物質(zhì)種類的變化,所以體系內(nèi)物質(zhì)種類變化一定發(fā)生了化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示元素周期表的前三周期,表中的字母各代表一種元素,請回答下列問題:
①寫出D單質(zhì)的電子式____________;A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。
②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式)_____________;
③A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中所含化學(xué)鍵為___________________,其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________;
④寫出實(shí)驗室制備F單質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________________。
⑤將Fe與C的一種單質(zhì)(導(dǎo)體)用導(dǎo)線連接,共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路,其中C極為_____極(填正或負(fù)),該電極反應(yīng)式為:____________________。
⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中,負(fù)極反應(yīng)式為___________,
(生成物對環(huán)境友好無污染)
當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn),對該溶液進(jìn)行實(shí)驗檢測:
步驟一; 仔細(xì)觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。
步驟二: 加入足量BaCl2溶液,生成23.3g 白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。
(1)原溶液中除上圖中的離子以外,肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
(2)實(shí)驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實(shí)驗操作步驟有: 過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為:_____________。
(5)若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液,當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時,則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。
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