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5．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　　）
A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2

分析 原子的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，否則為激發(fā)態(tài)，以此進行判斷．

解答 解：A．1s22s22p1的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故A不選；
B．1s22s22p33s1為激發(fā)態(tài)，根據能量最低原理，其基態(tài)應為1s22s22p4，故B選；
C．1s22s22p63s23p63d104s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故C不選；
D．1s22s22p63s23p63d34s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查原子核外電子的排布，側重于激發(fā)態(tài)的判斷，可根據能量最低原理進行判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．35Cl2與37Cl2得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體（101kPa，120℃），其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．產物的平均摩爾質量為24 g/mol
B．若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至（101 kPa，120℃），則壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{3}$
C．反應中消耗的氧氣為56 g
D．若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數．下列敘述中正確的是（　�。�
A．10g H${\;}_{2}^{18}$O中所含的中子數為4NA
B．1mol苯分子中含有的碳碳雙鍵數為3NA
C．標準狀況下，22.4LCl2完全反應，轉移的電子數一定是2NA
D．常溫下，1L0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究性學習小組在探究化學反應中的能量變化時設計了如圖所示的實驗裝置．
在小試管里加入2g 新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內．在U形管內加入少量紅墨水．打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面．再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，使白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升．
（1）①寫出上述反應的化學方程式：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
②該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③反應中的硫酸銅和水具有的總能量大于（填“大于”或“小于”）硫酸銅晶體的總能量．
（2）如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba（OH）2•8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為U形管右側的液面立即上升，左側的液面下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
提示：（Al3+和CO32-在溶液中因能發(fā)生反應而不能大量共存）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至過量后加熱，收集到氣體0.02mol，同時得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．根據上述實驗回答：
（1）肯定存在的離子是K+、NH4+、Al3+、SO42-；
（2）肯定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；
（3）可能存在的離子是Cl-；
（4）依次寫出實驗（2）中滴加NaOH溶液的過程中所發(fā)生反應的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（5）確定溶液中的陽離子的物質的量濃度：c（Al3+）=0.2mol．l-1、c（NH4+）=0.2mol．l-1、c（K+）≥0.2mol．l-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有一塊生銹的鐵片，在進行鐵與Cu（NO3）2溶液的置換實驗之前需要對鐵片進行預處理，下列處理方式不可行的是（　�。�
A．用稀硝酸處理鐵片B．用稀鹽酸處理鐵片
C．用濃硝酸處理鐵片D．用濃鹽酸處理鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．欲配制480mL 0.2mol•L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計算，應用托盤天平稱取10.6g碳酸鈉粉末．
（2）若砝碼和藥品的位置放反了（假使稱量時未使用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時稱量碳酸鈉的質量是9.4g．
（3）現(xiàn)有托盤天平（帶砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、稱量紙玻璃棒等實驗用品，配制過程還需要的儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管．
（4）下列操作使所配溶液濃度偏高的是②⑥
①若稱取28.6gNaCO3•10H2O進行配制；
②稱量時選用了生銹的砝碼；
③往容量瓶轉移溶液時有少量的液體濺出；
④碳酸鈉中有不溶性雜質；
⑤未洗滌溶解碳酸鈉的燒杯；
⑥定容時俯視刻度線；
⑦容量瓶未干燥即用來配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體11.4g
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是10.6g（1g以下用游碼）
（3）用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是B
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液潤洗過　　D、以上三項都要求
（4）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．加水時越過刻度線偏低
B．忘記將洗滌液加入容量瓶偏低
C．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理無影響
D．溶解后沒有冷卻便進行定容偏高．

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