【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A.v正(NH3)=2v逆(CO2)
B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)反應(yīng)可得出v正(NH3)=2v正(CO2),故當(dāng)v正(NH3)=2v逆(CO2)時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡,故A不選;
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強逐漸增大,容器內(nèi)壓強保持不變說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡,故B不選;
C.當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時,混合氣體的總質(zhì)量不變,而容器的體積不變,密閉容器中混合氣體的密度不變,說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡,故C不選;
D.氨氣與二氧化碳比例為2∶1,不會隨反應(yīng)方向變化而變化,與平衡無關(guān),不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡,故D選。
故選D。
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【題目】草酸H2C2O4為二元弱酸,Kal(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5)。室溫下向0.lmol·L-l的Na2C2O4溶液中緩慢通入HCl氣體直至過量(忽略溶液體積變化和HCl的揮發(fā))。該過程中得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液:c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)>c(OH-)>c(H+)
B.pH=7的溶液:c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)
C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液:c(Cl-)>c(C2O)+2c(H2C2O4)
D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液:c(Na+)+c(H+)>c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)
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【題目】下圖配制450mL1.00 mol·L-1 NaOH溶液的示意圖,下列說法正確的是
A.圖①中應(yīng)稱得NaOH 18.0 g
B.未進(jìn)行④和⑤的操作,所配溶液濃度將偏大
C.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線不必再加水至刻度線
D.步驟②后應(yīng)將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,防止藥品變質(zhì)
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【題目】某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下實驗根據(jù)設(shè)計要求回答:
⑴X儀器名稱是____________。
⑵裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
⑶B裝置中試劑Y的作用是____________。
⑷下列有關(guān)該實驗的說法中,不正確的是____________。
A.如圖組裝好實驗儀器后,要先檢查裝置氣密性,后添加藥品
B.E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣
C.裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng),且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O,可知反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
D.試劑Y是濃硫酸,目的是干燥氯氣
⑸設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在____________。
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【題目】化合物X是一種有機合成中間體,某研究小組采用如下路線合成X和一種常見的高分子化合物D。首先合成D和乙醇,線路如下:
(1)已知A是一種常見的氣態(tài)烴。寫出A分子的結(jié)構(gòu)式________________。
的化學(xué)方程式________________,該反應(yīng)的類型是:________________。
(2)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式________________,實驗室制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。乙醇中官能團的名稱是:________。
進(jìn)一步合成X線路如下:
已知:①化合物E的結(jié)構(gòu)中有2個甲基
②
(3)若G中混有F,可以用來檢驗的試劑是________________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)寫出的化學(xué)方程式是________________;反應(yīng)類型是________。
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【題目】用氯氣生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物氯化氫。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知:①反應(yīng)A中,4 mol氯化氫被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
②
(1)斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ,
(2)水分子中H—O鍵比氯化氫分子中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
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【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實驗,測得數(shù)據(jù)如下表所示:
請回答以下問題:
(1)實驗⑥中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。
(2)實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________。
(3)影響水果電池電壓的因素有________、________。
(4)若在實驗中發(fā)光二極管不亮,該同學(xué)用銅、鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個此電池串聯(lián)起來,再接發(fā)光二極管,這樣做________(填“合理”或“不合理”) 。
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【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2-)
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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
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