【題目】“84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析，不正確的是 ( )

A. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+ ===HClO

B. 實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O

C. 對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

【答案】B

【解析】

A. 次氯酸具有漂白性；

B. 產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體為氯氣，在酸性條件下，次氯酸跟離子與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)所得；

C. 對比實驗②和③，溶液的酸性增強，產(chǎn)生了氯氣；

D. 通過對比三個實驗，可看出適當?shù)?/span>pH會增大“84”消毒液的漂白效果。

A. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去主要是因為加入的酸與溶液中的次氯酸跟離子反應(yīng)生成了具有漂白性的次氯酸，其離子方程式為：ClO +H+ = HClO，故A項正確；

B. “84”消毒液的主要成分為氯化鈉與次氯酸鈉，實驗③中產(chǎn)生的能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體是Cl2，主要是因為在酸性條件下發(fā)生了兩者發(fā)生歸中反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：ClO +2H++ Cl = Cl2↑+H2O，故B項錯誤；

C. 溶液的pH值減小的情況下，產(chǎn)生了大量氣體，使得氯離子與次氯酸跟離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，則說明溶液的pH可能會影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性，故C項正確；

D. 對比三個實驗可以看出，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，會使溶液中產(chǎn)生大量有毒的氯氣，則需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，故D項正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志是 ( )

A.石油產(chǎn)量B.合成纖維的產(chǎn)量C.乙烯的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量

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【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是

A. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol

B. 石墨I是原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4－2e－+2H2O===2N2O5+4H+

D. 甲池中的CO32－向石墨I極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負極相連

B. 反應(yīng)H2S(g)＋ZnO(s)===H2O(g)＋ZnS(s)在一定條件下可自發(fā)進行，且ΔS<0，則ΔH>0

C. 常溫常壓，氫氧燃料電池工作消耗2.24 L O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4×6.02×1023

D. 常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19，pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

過氧化鈉

堿性氧化物

氧化物

B

硫酸

化合物

電解質(zhì)

C

淀粉溶液

膠體

分散系

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取2.3g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1.022g/cm3。

（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；_________。

（2）該反應(yīng)的還原劑是____________，還原產(chǎn)物是______________。

（3）求反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積和所得溶液的物質(zhì)的量濃度。______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)。兩個常見的固氮反應(yīng)[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)]，其平衡常數(shù)對數(shù)值(lg K)與溫度的關(guān)系如下圖。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B. 升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C. 在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮，反應(yīng)程度相差很大

D. 在1 000 ℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。

寫出MgBr2(s)與Cl2(g)生成MgCl（s）和Br2（l）的熱化學(xué)方程式______________________________。

（2）甲醇燃料電池（結(jié)構(gòu)如圖），質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L2mol·L-1H2SO4溶液。當電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g（假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解）。

（3）250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)＝0. 5mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到1.12L氣體（標準狀況下）。假定電解后溶液體積仍為250mL，寫出陰極電極反應(yīng)式______________原混合溶液中c(K＋)＝__________________

（4）NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化。將濃度均為0.020mol/L NaHSO3溶液（含少量淀粉）10ml、KIO3(過量)酸性溶液90.0ml混合，記錄10—55℃間溶液變藍時間，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A.燒杯 B.瓷坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.坩堝鉗

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________、②________

（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。

（4）氧化過程請用離子方程式表示__________________________。

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