干洗衣服的干洗劑的主要成分是四氯乙烯(CCl2=CCl2),下列有關(guān)敘述不正確的是( 。
A、它屬于烯烴B、它能使Br2的CCl4溶液褪色C、它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D、它能發(fā)生加聚反應(yīng)
分析:四氯乙烯(CCl2=CCl2)中,含-Cl和碳碳雙鍵,結(jié)合烯烴及鹵代烴的性質(zhì)解答.
解答:解:A.烯烴中只有C、H元素,該物質(zhì)含Cl元素,不屬于烯烴,故A錯(cuò)誤;
B.含碳碳雙鍵,則能使Br2的CCl4溶液褪色,故B正確;
C.含碳碳雙鍵,則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;
D.含碳碳雙鍵,則能發(fā)生加聚反應(yīng),故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型,把握有機(jī)物中的官能團(tuán)為解答本題的關(guān)鍵,熟悉烯烴的性質(zhì)即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)硫鐵礦又稱(chēng)黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為
FeS2.850℃~900℃時(shí),
硫鐵礦在在沸騰爐中煅燒,發(fā)生下列反應(yīng):
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2(雜質(zhì)不與氧氣反應(yīng))
設(shè)120kg純凈的FeS2與氧氣完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2
44.8
44.8
m3
(2)0.65mol銅與100ml、18mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后,銅完全溶解,將所得溶液稀釋到10L,在此溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí),需氫氧化鈉溶液
460
460
 ml.
(3)在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH42SO4的固體混合物,加熱使之充分反應(yīng).
如圖是加入的混合物質(zhì)的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系.則NaOH的物質(zhì)的量濃度為
5
5
 mol/L
(4)某Na2SO3固體已部分被氧化為Na2SO4,經(jīng)測(cè)定該混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,取51.2g該混合物加入某濃度過(guò)量的硫酸50mL,加熱使氣體全部逸出并收集,然后再向溶液中加入0.5mol/L氫氧化鈉溶液50mL恰好中和余酸.求:硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(要求解答過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有1--20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表:
元素 物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)
A M層上有2對(duì)成對(duì)電子
B B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成干燥劑
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
D 元素最高正價(jià)是+7價(jià)
(1)元素A的原子最外層共有
6
6
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有
2
2
種能量不同的電子.B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是
CaCl2
CaCl2

(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,寫(xiě)出該微粒的電子式(用元素符號(hào)表示)

(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是
Cl
Cl
(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是
C
C

A.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D.HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
(4)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于
分子
分子
晶體,該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH3+H2SO4=(NH42SO4
2NH3+H2SO4=(NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑.
資料卡片
物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃
SiCl4 -70 57.6
TiCl4 -25 136.5
精英家教網(wǎng)
Ⅰ.工業(yè)上二氧化鈦的制備方法:
①將干燥后的金紅石(主要成分為T(mén)iO2,主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中,在高溫下通入Cl2反應(yīng),制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4
②將SiCl4分離,得到純凈的TiCl4
③在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2?xH2O.
④TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2
(1)根據(jù)資料卡片中信息判斷,TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是
 
,分離二者所采取的操作名稱(chēng)是
 

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)若④在實(shí)驗(yàn)室完成,應(yīng)將TiO2?xH2O放在
 
(填儀器名稱(chēng))中加熱(圖1).
Ⅱ.據(jù)報(bào)道:能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2,其過(guò)程大致如下:
a.O2-→2O   b.O+H2O-→2OH   c.OH+OH-→H2O2
(4)b中破壞的是
 
(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”).
(5)H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2
 
(填“氧化性”或“還原性”).
Ⅲ.某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理(圖2).(夾持裝置已略去)
(6)若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體,結(jié)果NaOH溶液增重16.5g,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(7)當(dāng)CO氣體全部通入后,還要通一會(huì)兒空氣,其目的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能的利用、光導(dǎo)纖維及硅橡膠的制備等.純凈的硅是從自然界中的石英礦石(主要成分為SiO2)中提取的.高溫下制取純硅有如下反應(yīng)(方法1):
①SiO2(s)+2C(s)?Si(s)+2CO(g);
②Si(s)+2Cl2(g)?SiCl4(g);
③SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g).
(1)硅原子核外有
 
種不同能級(jí)的電子,最外層的p電子有
 
種自旋方向.
(2)硅與碳同主族,單質(zhì)的還原性:碳
 
硅(填寫(xiě)“同于”、“強(qiáng)于”或“弱于”),反應(yīng)①之所以能進(jìn)行的原因是
 

(3)反應(yīng)②生成的化合物的電子式為
 
;該分子為
 
分子(填寫(xiě)“極性”或“非極性”).
(4)某溫度下,反應(yīng)②在容積為V升的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)Cl2的濃度為a mol/L.然后迅速縮小容器容積到0.5V升,t秒后重新達(dá)到平衡,Cl2的濃度為b mol/L.則a
 
b(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”).
(5)在t秒內(nèi),反應(yīng)②中v(SiCl4)=
 
(用含a、b的代數(shù)式表示).
(6)工業(yè)上還可以通過(guò)如下反應(yīng)制取純硅(方法2):
④Si(粗)+3HCl(g)
553~573K
SiHCl3(l)+H2(g)+Q(Q>0);
⑤SiHCl3(g)+H2(g)
1373K
Si(純)+3HCl(g).
提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率,可采取的措施有:
 
(選填2條).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
(1)如右圖所示,鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中,鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
 
(填序號(hào)) 
(2)氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì).在大氣平流層中,氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子,氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng):
①Cl+O3→ClO+O2;②O3→O+O2;③ClO→Cl+O2
上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
 
;
(3)碳酸氫鈉是常見(jiàn)的疏松劑,主要是因?yàn)樗诩訜釛l件下產(chǎn)生了氣體,使食品變得疏松.試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
 
;
(4)垃圾資源化的方法是
 

A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類(lèi)回收法
B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1.反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)═FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
(1)從上表可以推斷:反應(yīng)①是
 
(填“吸”、“放”)熱反應(yīng);反應(yīng)②是
 
(填“吸”、“放”)熱反應(yīng).
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K3
 
;
(3)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式:
①1mol  N2(g)與適量O2(g)起反應(yīng),生成NO2(g),吸收68KJ熱量:
 
;
②NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g),已知
(1)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H═-483.6kJ/mol
(2)N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H═+67.8kJ/mol
1,N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H═-92.0kJ/mol
NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O (g)熱化學(xué)方程式:
 

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