Question

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

A．體系的壓強不再改變

B．混合氣體的密度不再改變

C．反應速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q

D．單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應

Answer 1

D

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。D中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。由于不能確定反應前后反應前后氣體體積的變化，所以選項A不一定正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不正確；速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此C中的關系始終是成立，不正確，答案選D。
點評：判斷化學平衡狀態(tài)的標志有：(1)任何情況下均可作為標志的：①υ_正=υ_逆(同一種物質(zhì))；②各組分含量(百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量)不隨時間變化；③某反應物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化學計量數(shù)之比；(2)在一定條件下可作為標志的是：①對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化；②對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應體系，若反應前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)；③對于恒溫絕熱體系，體系的溫度不在變化；(3)不能作為判斷標志的是：①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數(shù)之比 (任何情況下均適用)；②有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應，若反應前后氣體的系數(shù)和相等，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量M和反應總壓P不變(恒溫恒容)。據(jù)此可以進行有關判斷。