【題目】據(jù)外媒報(bào)道,WirthResearch公司公布了其用輕型氫燃料電池作為主要能源的無(wú)人空中系統(tǒng)(UAS)的設(shè)計(jì),該輕型氫燃料電池比普通理離子電池具有更高的能量密度(能量密度是指單位體積或重量可以存儲(chǔ)的能量多少)。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如下圖所示。該電池的總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,已知:6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-。下列說(shuō)法不正確的是

A. 碳納米管吸附H2的密度越大,電池的能量密度越高

B. 電池可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí).乙電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-

D. 充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的負(fù)極相連

【答案】B

【解析】A. 碳納米管吸附H2的密度越大,存儲(chǔ)的能量越多,電池的能量密度越高,故A正確;B. 6NiO(OH)+NH3+H2O+OH-=6Ni(OH)2+NO2-NH3消耗NiO(OH),所以電池不可用氨水作為電解質(zhì)溶液,故B不正確;C. 放電時(shí),乙電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,故C正確;D. 充電時(shí),“負(fù)極接負(fù)極,正極接正極”,電池的負(fù)極碳電極與直流電源的負(fù)極相連,故D正確。故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題.已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:下列敘述正確的是(

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6


A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,正反應(yīng)速率不變,容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變
C.830℃時(shí),在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O):n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng),初始時(shí)刻υ<υ
D.830℃時(shí),在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率是60%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是(
A.1 mol X在一定條件下最多與8 mol H2加成
B.1 mol X在一定條件下最多能與2 mol NaOH反應(yīng)
C.X中有二種含氧官能團(tuán),酸性條件下水解產(chǎn)物中也有二種含氧官能團(tuán)
D.X分子式為C16H12O4 , 和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C18H18O5的酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子方程式BaCO3+2H===CO2↑+H2O+Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是(  )

HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH

A. ①③ B. ②④⑤

C. ①④⑤ D. ①⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示, K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值 。填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小。

2在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):COg +H2Og CO2g +H2 g △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率vCO=mol·L-1·min-1。t℃時(shí)物質(zhì)濃度mol·L-1的變化:

時(shí)間min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

3t℃高于850℃時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min~4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài);c 1數(shù)值 0.08 mol·L-1 填大于、小于或等于

②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是 單選,表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是 單選

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體,其某一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種,則這種烴可能是( 。 ①分子中含有7個(gè)碳原子的芳香烴、诜肿又泻4個(gè)碳原子的烷烴
③分子中含有12個(gè)氫原子的烷烴  ④分子中含有8個(gè)碳原子的烷烴.
A.③④
B.②③
C.①②
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA的溶液中c(H+)=mol/L

C. 常溫下同濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液等體積混合后,由水電離出的c(H+)=10-7mol/L

D. 已知298K時(shí)氫氰酸(HCN)Ka=4.9×10-10,碳酸的Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11,據(jù)此可推測(cè)出將氫氰酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié),其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧羅的主要原因之一。

1工業(yè)上利用甲烷催化還原NO,可減少氮氧化物的排放。

已知CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________。

2汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段,主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定條件下的恒容密用容器中充入NOCO,用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間時(shí)NOCO的濃度如下表所示

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號(hào))。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)

此條件下達(dá)到平衡時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

為了提高尾氣處理的效果,可采取的措施有________(寫出兩種即可)

3工業(yè)上常采用堿溶液吸收的方法來(lái)同時(shí)吸收SO2,和氮的氧化物氣體(NOx),如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4,H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8

常溫下,相同濃度的Na2SO3NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

常溫下, NaHSO3___ (”“,判斷的理由是(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)______。

4鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-NO3-二者物質(zhì)的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

寫出陰極的電極反應(yīng)式______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在四個(gè)不同的容器中,在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng),根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是(
A.v(H2)=0.1 mol/(Lmin)
B.v(N2)=0.1 mol/(Lmin)
C.v(N2)=0.2 mol/(Lmin)
D.v(NH3)=0.3 mol/(Lmin)

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同步練習(xí)冊(cè)答案