【題目】試管中盛有少量白色固體,確認其是銨鹽的方法是( )
A.加水,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入紫色石蕊試劑
C.加氫氧化鈉溶液,加熱,滴入酚酞試劑
D.加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把鋁片放入盛有過量稀硫酸的試管中,下列措施不能加快產(chǎn)生氫氣的速率的是
A.把稀硫酸換為濃硫酸 B.把鋁片換成鎂片
C.加入少量CuSO4溶液 D.加少量NaHSO4固體
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【題目】A.B.C.D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素,A.C元素的原子最外層電子數(shù)相等,C.D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個電子層,D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。則四種元素的名稱為:
(1)A B C D
(2)C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)B2分子的電子式為
(4)A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學方程式為
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【題目】Ⅰ、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應中被還原為Fe3+離子,制取高鐵酸鈉的化學方程式如下:
2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
(1)在上述反應中 (元素名稱)元素被氧化,氧化劑是 (化學式)。
(2)當有2.408×1024 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,參加反應的氯氣在標準狀況下的體積為 。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑。在水處理過程中,Na2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,使水中懸浮物聚沉。向Fe(OH)3膠體中逐滴加入HCl稀溶液至過量,會出現(xiàn)的現(xiàn)象是: 。
Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(4)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是 。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C. 標準狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】我國從1994年起推出加碘食鹽工程,目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入 。在酸性條件下,碘化鉀與其反應可生成碘單質(zhì),寫出該反應的離子方式: 。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的含碘物質(zhì),可觀察到的明顯現(xiàn)象是 。
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【題目】將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應:I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H<0,并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示:
(1)達平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為mol/L 。
(2)若改變反應條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是 ,則乙條件可能是 。(填入下列條件的序號)
①恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下,降低溫度;③恒溫條件下,縮小反應容器體積;④恒溫條件下,擴大反應容器體積;⑤恒溫恒容條件下,加入正催化劑。
(3)若保持溫度不變,在另一個相同的2L密閉容器中加入2mol I2(g)、4mol H2(g)發(fā)生反應,達平衡時,HI的體積分數(shù)是 0.6(填大于、等于、小于)。
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