某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程如圖所示：

（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是______（填字母）．
a．量筒b．漏斗c．坩堝d．蒸發(fā)皿
（2）銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少黃銅的方法是______．
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是______．
（4）過程②的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻______，過濾．
（5）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是______、______．
（1）由于灼燒需要在坩堝中完成，用到的儀器為c坩堝，故答案為：c；
（2）可以根據(jù)銅不溶于稀鹽酸設(shè)計方案檢驗，所以檢驗方法為：取少量粗制氧化銅于試管中，加入足量鹽酸，充分振蕩，若有不溶物存在，說明粗制氧化銅中含有少量銅，
故答案為：取少量粗制氧化銅于試管中，加入足量鹽酸，充分振蕩，若有不溶物存在，說明粗制氧化銅中含有少量銅；
（3）途徑Ⅰ的反應(yīng)是銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）過程②硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，最后得到膽礬，
故答案為：結(jié)晶；
（5）根據(jù)化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）
△
.
CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O；比較與途徑1相比，途徑2有明顯的兩個優(yōu)點，從反應(yīng)物的質(zhì)量和產(chǎn)物中的污染物的排放等方面答，
故答案為：產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少；途徑 II不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

( 12分 ) 如圖所示的裝置用于制備1，2 -二溴乙烷 ( 廣口瓶中的NaOH溶液是為了吸收副反應(yīng)產(chǎn)生的SO2等 ) ，請回答下列問題:

( 1 ) 加熱混合物至170 ℃ 左右是為了 ____________________ 。
( 2 ) 廣口瓶中NaOH溶液過量，寫出吸收SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ 。
( 3 ) 使用水作冷卻劑是為了什么？
( 4 ) 燒瓶中的混合液加熱時先變棕色后變黑色是由于 _________________________ 。
( 5 ) 燒瓶中放些白瓷片，其作用是什么？
( 6 ) 生成的1，2 -二溴乙烷通�；煊羞^量的溴，為洗去溴最好用 ______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請回答下列問題：
(1)實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是                           ；
(2)此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是           (用操作編號填寫)；
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達(dá)到實驗?zāi)康暮�，關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
(3)實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_____________；
(4)當(dāng)D中產(chǎn)生__________(多選不得分)現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾的是CO2，而不是SO2；
A.進氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變
B.脫脂棉上藍(lán)色均變淺
C.脫脂棉上藍(lán)色褪去
則裝置D的作用為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是：
A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO4難溶于鹽酸
C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有
氧化性
D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液，
振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、CO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是（　�。�
A．可能有CO2B．可能有O2和CO2
C．肯定有SO2和NOD．肯定沒有Cl2、O2和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某固體混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成．依次進行下列實驗：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中加入過量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根據(jù)以上實驗，混合物中肯定含有______；肯定沒有______；可能含有______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑有（　　）
A．碘水、淀粉溶液B．氯水、四氯化碳
C．氯水、碘化鉀淀粉溶液D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解．以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有______、______等．
（2）“反應(yīng)2”的氧化劑是______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是______．
（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是______．
（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)______（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有M、N兩種溶液，經(jīng)測定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中實驗①的結(jié)論和實驗②的實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象：
實驗內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生N中不含______離子
②______確定M溶液中含有Na+，不含K+

③用pH試紙檢測M溶液，pH試紙呈藍(lán)色		______
（2）根據(jù)①、②、③中的實驗回答：NO3-存在于______溶液中，理由是______；Cl-存在于______溶液中，是根據(jù)______確定的．
（3）根據(jù)（1）中的實驗確定，M溶液中含有的離子為______．

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