設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

B.pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

C.7.8 g過氧化鈉與足量二氧化碳反應轉移的電子數(shù)為0.1NA

D.3 mol NO2和足量H2O反應,轉移NA個電子

 

C

【解析】—14CH3所含的中子數(shù)14-6=8,17 g甲基(—14CH3)是1 mol,所以含有8 mol中子,選項A不正確;因為沒有告訴溶液的體積,無法求H+數(shù),B不正確;過氧化鈉與足量二氧化碳的反應中,過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,1 mol過氧化鈉參加反應轉移1 mol電子,C正確;3NO2+H2O2HNO3+NO,反應中NO2既作氧化劑又作還原劑,每3 mol NO2參加反應轉移電子是2 mol,D不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中,不正確的是（ ）

A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B.輪船底部鑲嵌鋅塊,鋅作負極,以防船體被腐蝕

C.鋼鐵腐蝕的負極反應:Fe-3e-=Fe3+

D.電鍍時,鍍層金屬作陽極,鍍件作陰極

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題4化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）如圖表示金剛石、石墨在相關反應過程中的能量變化關系。

寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式 。

(2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH=-804.2 kJ/mol

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH=-882.0 kJ/mol

Na(s)=Na(l) ΔH=+2.6 kJ/mol

則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的ΔH= kJ/mol。

(3)已知:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-a kJ/mol

②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-b kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-c kJ/mol則:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的ΔH= kJ/mol。

(4)工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),下圖表示反應過程中能量的變化情況。

在圖中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題3氧化還原反應 離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下,水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系。下列關于離子共存說法中正確的是（ ）

A.a點對應的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

B.b點對應的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

C.c點對應的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

D.d點對應的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是（ ）

A.1 mol BrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸,轉移的電子數(shù)為NA

B.鋅與一定濃度的濃硫酸反應,產生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L,鋅失去電子數(shù)為2NA

C.常溫常壓下,20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA

D.標準狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

分類法是學習化學的重要方法,人們在認識事物時可采用多種分類方法。下列各組分類中不合理的是（ ）

選項分類標準物質（反應）

歸類

AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3

BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHF

C復分解反應、電解反應、放熱反應、離子反應焰色反應

D（NH4）2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

只含有一種元素的物質（ ）

A.可能是純凈物也可能是混合物

B.可能是單質也可能是化合物

C.一定是純凈物

D.一定是一種單質

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題13物質結構與性質選修3練習卷（解析版） 題型：填空題

金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。

(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為 ;

(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式 、 ;

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。

如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質序號),HCHO分子的立體結構為 形;

(4)Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO FeO(填“＜”或“＞”);

(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如下圖所示。該合金的化學式為 ;

 

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇省揚州市屆高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

以粗氧化鋅粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：

步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；

步驟2：過濾，調節(jié)濾液的pH；

步驟3：過濾，向濾液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；

步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產品。

已知：離子沉淀的pH見下表。

離子

開始沉淀pH

沉淀完全pH

Fe2+

7.6

9.6

Fe3+

2.7

3.7

Zn2+

5.4

8.0

 

（1）加入H2O2時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學方程式 。

（2）步驟2中調節(jié)溶液pH的范圍是 。

（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質的質量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學式表示，寫出計算過程）。

 

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