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已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1．
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是（　�。�
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3
H2與CH4的混合氣體112L，n=
112L
22.4L/mol
=5mol，設H2與CH4的物質的量分別為x、y，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，
2571.6kJ
x 285.8x
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，
1 890kJ
y 890ykJ
則
x+y=5
285.5x+890y=3695
，
解得x=1.25mol，y=3.75mol，
原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈______，溶液中c（CH3COO-）______c（Na+）．（填大于、小于、等于）
（2）將pH=3的硫酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關數據如下：
難溶電解質AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子，最好加入______（填字母序號）
A．Na2S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）2
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3則此溶液的pH=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關化學鍵的鍵能如下：
化學鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
計算該反應的反應熱．______kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值，則關于熱化學方程式：C2H2（g）+
5
2
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說法中不正確的是（　�。�
A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的熱量
B．C2H2的燃燒熱為1300kJ?mol-1
C．當3NA對碳碳共用電子對斷裂時，放出1300kJ的熱量
D．當4NA對碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分析某種煤氣的體積組成如下：H250%、CH430%、CO10%、N26%、CO24%．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
則在標準狀況下，224L該種煤氣燃燒時放出的熱量為（　�。�
A．1461.7kJB．4382.5kJC．4665.1kJD．5811.5kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：3A+4B=C+2D其反應速率可以分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，則正確的關系是（　　）
A．V（A）=
1
3
V（C）		B．V（B）=
4
3
V（A）		C．V（C）=4V（B）D．V（D）=
1
2
V（C）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量鎢（W），在943K時，發(fā)生反應W（s）+I2（g）?WI2（g），當I2的轉化率為20%時，達化學平衡狀態(tài)．
（1）反應從開始至平衡狀態(tài)過程中用時20s，其平均反應速率v（WI2）為______．
（2）943K時，該反應的平衡常數K=______．
（3）若起始時，加入的碘為0.2mol（其他條件不變）達平衡時容器中氣體的體積比V（I2）：V（WI2）=______．
（4）在上述（1）平衡狀態(tài)下，同時增加I2（g）和WI2（g）各0.02mol（其他條件不變），化學平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷的依據是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在四個不同容器中且不同條件下進行N2+3H2?2NH3反應，根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A．V（NH3）=0.5mol?L-1-?min-1
B．V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1
C．V（N2）=0.2mol?L-1-?min-1
D．V（H2）=0.3mol?L-1-?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：
時間（s）
0
20
40
60
80
c(N2O4) /mol··L-1
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2) /mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
（1） 該反應的平衡常數表達式為                              ______；從表中數據分析：
c1            c2 (填“>” 、“<” 或“="”" ）。
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是        
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．NO2的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化
D．相同時間內消耗n mol N2O4的同時生成2n mol NO2
E．反應體系中NO2、N2O4的體積比為1:2
（3）若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是          (填字母）。
A．降低溫度　　
B．減小NO2的濃度　　
C．升高溫度
D．增加NO2的濃度　　
E．再充入一定量的He

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