Question

【題目】某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置部分夾持裝置已略去進行實驗。（制取氨氣的反應原理：）

（實驗探究）

（1）A裝置N元素的化合價是_______該反應是否是氧化還原反應：_______。

（2）用固體與足量反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為__________L。的摩爾質量為

（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是D，原因是：___________________．

（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入滴濃鹽酸，可觀察到的現象是___________________．

（5）如果氨氣泄漏，你應采取的急救措施是：___________________．

（6）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________________________________

（拓展應用）

（7）某同學用下圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣具有_______性質填序號。

還原性極易溶于水與水反應生成堿性物質

（8）氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：該反應中氨氣體現_______填“氧化性”或“還原性”。

（9）請你列舉出氨氣的一種用途_________________________。

Answer 1

【答案】 否 氨氣與水反應生成一水合氨呈堿性 產生白煙 關閉閥門，用濕毛巾捂住口鼻 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍，則收集滿 、C 還原性 制冷劑

【解析】

（1）A裝置為制備氨氣的裝置，N元素的化合價是；該反應不是氧化還原反應；

（2）的物質的量=0.1mol，由化學方程式可知，最多可制得的氨氣，計算標準狀況下氨氣的體積；

（3）干燥的氨氣不能使紅色石蕊試紙變色，干燥的氨氣通過濕潤的紅色石蕊試紙，生成一水合氨，能使試紙變藍；

（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入滴濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫氣體與氨氣反應生成氯化銨固體，可觀察到的現象是產生白煙；

（5）如果氨氣泄漏，你應采取的急救措施是：關閉閥門，用濕毛巾捂住口鼻；

（6）檢驗氨氣是否收集滿的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍，則收集滿；

（7）燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣極易溶于水且具有堿性；

（8）由反應可分析出作為還原劑，因此該反應中氨氣體現還原性；

（9）氨氣可以作為制冷劑；

（1）A裝置為制備氨氣的裝置，N元素的化合價是；該反應不是氧化還原反應，

故答案為：；否；

（2）的物質的量=0.1mol，由化學方程式可知，最多可制得的氨氣，標準狀況下氨氣的體積，

故答案為：；

（3）干燥的氨氣不能使紅色石蕊試紙變色，干燥的氨氣通過濕潤的紅色石蕊試紙，生成一水合氨，能使試紙變藍，

故答案為：氨氣與水反應生成一水合氨呈堿性；

（4）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入滴濃鹽酸，濃鹽酸易揮發(fā)，氯化氫氣體與氨氣反應生成氯化銨固體，可觀察到的現象是產生白煙，

故答案為：產生白煙；

（5）如果氨氣泄漏，你應采取的急救措施是：關閉閥門，用濕毛巾捂住口鼻，

故答案為：關閉閥門，用濕毛巾捂住口鼻；

（6）檢驗氨氣是否收集滿的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍，則收集滿，

故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍，則收集滿；

（7）燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣極易溶于水且具有堿性，

故答案選：B、C；

（8）由反應可分析出作為還原劑，因此該反應中氨氣體現還原性，

故答案為：還原性；

（9）氨氣可以作為制冷劑，

故答案為：制冷劑。