Question

【題目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式 ．
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是 （填序號）．
A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO 恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖1中的曲線表示（填序號）．
（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba（OH）2溶液中央，如圖2所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應．在此實驗過程中，小球?qū)?/span> ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O
（2）A
（3）C
（4）沉到燒杯底部
【解析】解：（1）反應生成硫酸鋇和水，該離子反應為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O；（2）離子方程式（1）反應后溶液為中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性，離子反應為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A選； B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，離子反應為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故B不選；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，離子反應為Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2O，故C不選；故答案為：A；（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強，圖中只有C符合，故答案為：C； （4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球?qū)⒊恋綗�杯底部�?/span>
故答案為：沉到燒杯底部．
（1）反應生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應中均保留化學式；（2）恰好完全反應時，溶液為中性；（3）加入稀硫酸直至過量，恰好反應時導電性為0，過量后離子濃度增大，導電性增強；（4）向該燒杯里緩緩注入與Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應，生成硫酸鋇和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，以此來解答．